Zustandsgleichung idealer Gase
Moleküle der idealen Gase haben kein Eigenvolumen, es wirken keine zwischenmolekularen Kräfte und die Gasmoleküle führen bei einer Kollision elatische Stöße aus. Ideale Gase können nicht verflüssigt werden
Zustandsgleichung des idealen Gases lässt sich aus zwei experimentell ermittelten Gasgesetzen ableiten
Gesetz von Gay-Lussac
Gesetz von Boyle-Marriotte
Zustandsgleichung idealer Gase - Gesetz von Gay-Lussac
Zustandsgleichung idealer Gase - Gesetz Boyle-Mariotte
Zustandsgleichung idealer Gase - Thermische Zustandsgleichung
Gasgleichungen
Zusammenhang m, M, v, V, n, N
Ideale Gase - Gesetz von Avogadro
Kalorische Zustandsgleichung - innere Energie, Enthalpie
innere Energie
spezif. innere Energie
Enthalpie
spezif. Enthalpie
spezif. Wärmekapazität und Gaskonstante
Kalorische Zustandsgleichung idealer Gase
Mischung idealer Gase
Masseanteile
Volumenanteile
Gaskonstante
Molmasse, Dichte
Partialdruck
Zustandsänderung idealer Gase
Polytrope Zustandsänderung
Polytropenexponent n
Last changed2 years ago
