Kapitel 1

• Element = besteht aus einer einzigen Art von Atomen

• Verbindung = bestehen aus mindestens 2 Elementen, welche im festen Verhältnis zueinander stehen

• homogenes Gemisch = eineheitliche Masse

• heterogenes Gemisch = keine einheitliche Masse

Lässt sich durch physikalische Mittel in verschienden Bestandteile zerlegen.

• Fest = hohe bis mittlere Dichte und passt sich nicht der umgebung an

• Flüssig = mittlere Dichte passt sich der Umgebung an, füllt aber nicht immer den Raum

• Gas = niedrige Dichte passt sich der Umgebung an und füllt immer den vorhandenen Raum

Der Zustand hängt von Druck und Temperatur ab. Je höher die Temperatur und je niederiger der Druck desto beweglicher sind die Teilchen

• Fest -> Gas = sublemieren

• Fest -> Flüssig = schmelzen

• Flüssig -> Gas = verdampfen

• Flüssig -> Fest = gefrieren

• Gas -> Flüssig = kondensieren

• Gas -> Fest = resublimieren

• Elektronen (e), sehr kleine Masse

• Protonen (p)

• Neutronen (n)

• Elemente weisen verschiedene relativen Massen auf und sind Elektrisch neutral

• Je schwerer ein Atom desto mehr Teilchen hat es

• Um ungelden zu sein, müssen gleich viele Elektronen und Protonen vorhanden sein

• Die Kernladungs-/Ordnungszahl (Z) bestimmt das Element

• das schwerste natürlich vorkommende Element ist Uran mit 92 p, schwerere Elemente müssen künstlich hergestellt werden und werden Transurane genannt

• = Atome eines Elements mit verschiedener Anzahl an Neutronen

• Reinelemente = Elemente die aus nur einem natürlichen Isotop bestehen

• Mischelemente = Elemente mit verschiedener Anzahl an Isotopen

• H ist das einzige Element mit verschiedene Bezeichnung für Isotope.

  • 1p 1n H = Deuterium (D)

  • 1p 2n H = Tritium (T)

• Zur Darstellung von Verbindungen, werden die jeweiligen Elemente aneinander gereiht

• Anzahl der jeweiligen Atome in der Verbindung werden mit Indices gekennzeichnet, welche unten rechts am Elementsymbol vermerkt wird