Übung 1

Ein chemisches Element ist ein Reinstoff, den man nicht mehr durch chemische Verfahren in andere Stoffe zerlegen kann.

Ein Element besteht ausschließlich aus Atomen mit gleicher Anzahl Protonen im Kern (Kernladungszahl bzw. Ordnungszahl).

Isotope sind Atome eines Elements, die sich durch die Anzahl der Neutronen unterscheiden (gleiche Kernladungszahl bzw. Ordnungszahl, unterschiedliche Massenzahl)

Elektronen dürfen nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen!

=> In jedem Orbital können sich maximal zwei Elektronen aufhalten, die sich allein im Spin unterschieden

Energetisch gleichwertige Orbitale werden zunächst nur mit einem Elektron besetzt. Stehen mehrere Orbitale gleicher Energie zur Verfügung, so werden diese zunächst alle einzeln mit parallelem Spin besetzt.

Die Besetzung der Orbitale erfolgt nach ansteigender Energie, d.h. Orbitale niedrigerer Energie werden zuerst besetzt. Erst bei Elementen höherer Ordnungszahl ergeben sich dabei Elektronenkonfigurationen, die nicht der erwarteten "Besetzungsreihenfolge" (s-p- d-f) entsprechen.

Für die unteren Schalen gilt: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

• Elektronen umrunden positiven Kern

• Fliehkraft = elektrische Anziehungskraft

  
  

  =>Postulate:

• nur definierte Bahnen erlaubt (Quantenzahl n=1,2)

• Elektronen bewegen sich strahlungsfrei

• Bahnänderung: Energieänderung = Sprung von einer auf ein anderes Energieniveau

Das Bohrsche Atommodell beschreibt nicht vollständig:

a) die verschiedenen Atomspektren der Elemente (außer Wasserstoff)

b) die räumliche Anordnung von Molekülen

1 mol ist die Menge eines Stoffes, die aus ebenso vielen Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle) besteht wie Atome in 12 g des Kohlenstoff-Isotops 12,6C enthalten sind, nämlich NA = 6,02214 × 1023 mol−1 (Avogadro-Konstante)

a : Anzahl Nukleonen —> Neutronen + Protonen

b: Anzahl Protonen —> Anzahl Protonen bleibt immer gleich, sonst anderer Stoff eines Elements

Anzahl Neutronen = a-b