Nennen Sie den Unterschied zwischen “endotherm” und “exotherm”!
Exotherm: chemische Prozesse und physikalische Vorgänge, bei denen Energie entsteht und abgegeben wird.
Endotherm: Umgekehrt; brauchen Aktivierungsenergie, sonst findet der Prozess nicht statt
Benennen Sie alle Arten von chemischen Bindungen, die Sie kennen!
Metallbindung
kovalente Bindung (=Atombindung und polare Bindung)
Ionenbindung (intramolekulare Bundungskräfte zwischen Atomen eines Moleküls)
Van der Waals-Kräfte ( z.B. Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen)
Wasserstoffbrückenbindung (Anziehungskräfte zwischen polar gebundenen Wasserstoffatom und freiem Elektronenpaar anderen Moleküls)
Dipol-Dipol-Kräfte (zwischen polaren Molekülen aufgrund Anziehung elektr. entgegengesetzten Polen; intermoekuläre Bindungskräfte)
Was versteht man unter einer Edelgaskonfiguration?
Als Edelgaskonfiguration wird die Elektronenkonfiguration (Orbitalbesetzung) eines Atoms/Ions bezeichnet, die hinsichtlich der Außenelektronen (= Valenzelektronen) der eines Edelgases entspricht. Bsp.: Na+ , Cl-
(Äußerste Schale ist voll besetzt)
Was beschreibt die Elektronegativität?
Die Elektronegativität (EN) beschreibt das Bestreben eines Atoms Bindungselektronen an sich zu ziehen.
Welche Aussagen ermöglicht die Elektronegativitätsdifferenz von Bindungspartnern?
Anhand der Elektronegativitätsdifferenz von Bindungspartnern kann der Bindungscharakter abgeschätzt werden.
Eine große Differenz der Elektronegativitäten deutet auf eine Ionenbindung hin (größer als 1,6)
Beschreiben Sie die Modellvorstellung einer Ionenbindung!
beschreibt eine anziehende Kraft, die negative und positive Ionen zusammenhält
entsteht durch Übergang von Elektronen einer Atomsorte auf eine andere
niedrige EN : geben Elektronen ab
hohe EN: nehmen Elektronen auf —> Ziel: Edelgaskonfiguration
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