Thema 1

0: 1s^2 2s^2 2p^4

(Anzahl der Hochzahlen muss die Ordnungszahl ergeben)

• Die verschiedenen Atomspektren der Elemente (außer H)

• die räumliche Anordnung von Molekühlen

• energetisch gleichwärtige Orbitale werden zunächst nur mit einem Elektron besetzt

• stehen mehrere Orbitale, gleicher Energie, zur Verfügung, so werden diese zunächst alle einzeln mit parallelen Spin besetzt

• Weiterer Freiheitsgrad -> Spinquantenzahl m_s= +-1/2

• Elektronen dürfen nicht in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen

Deshalb: In jedem Orbital konnen sich maximal 2 Elektronen aufhalten, die sich allein im Spin unterscheiden.

Element:

• Stoff, der in keinen einfacheren Stoff zerlegt werden kann

• Unterscheiden sich von anderen Elementen in der Protonen-/Ordungszahl

Isotop:

• Nuklide mit gleicher Anzahl von Protonen und Elektronen, sich jedoch in der Anzahl von Neutronen unterscheiden.

  (andere Massezahl)

1mol = Anzahl der Atome in 12g Kohlenstoff des Isotops

12

C

6

Die Anzahl der Atome ist immer die selbe und wird mit der Avogardo-Konstante beschrieben:

N_a=6,02214*10^23 mol^-1

g/mol

M=m/n

M=Molare Masse

m=Masse

n=mol

N_A=6,02214*10^23 mol^-1

• Elektronen umrunden einen positiven Kern

• nur definierte Bahnen erlaubt

• Bahnänderung -> Energieänderung

  (Energieabgabe bei Sprung auf niedriegere Bahn, E. aufnahme bei Sprung auf höhere Bahn)

Protonen: 19

-> 19 Elektronen (Gleiche Anzahl)

Neutronen:

39-19=20

Elektronen (negativ geladen) e-

Protonen (positiv geladen) p+

Netronen (ungeladen) n

Anzahl Neutronen= Atommasse - Ordnungszahl

(Ordnungszahl=Anzahl der Protonen/Elektronen)