Oktettregel
Klassische Regel der Chemie:
jedes Atom mit acht AußenElektronen
Wie werden Außenelektronen noch genannt?
Valenzelektronen
Welches Element hat keine acht Außenelektronen?
helium
Wie kommt es dazu, dass die letzte gefüllt ist?
Elektronen aufnehmen, die Schale füllen
Elektronen abgeben eine Schale aufgeben, wodurch die darunter liegende Schale frei wird, die bereits voll ist
Es gibt mehrere Parameter, welche entscheiden, ob Elektronen aufgenommen oder abgegeben werden. Namen:
Ionisierungsenergie
Elektronennegativität
Wofür wird die Ironisierungsenergie benötigt?
um ein Elektron aus einem Atom im Gaszustand zu entfernen
Um ein Elektron aus der Valenschale eines Atoms zu lösen
Die Ionisierungsenergie in einer Hauptgruppe:
sie sinkt in einer Hauptgruppe von oben nach unten
Warum sinkt die Ionisierungsenergie in einer Hauptgruppe von oben nach unten?
nach unten hin besetzen die Elektronen immer mehr Schalen
Dadurch sitzen immer mehr Elektronen anderer Schalen zwischen den Elektronen der Valenzschale
Dadurch sinkt die elektrische Anziehungskraft des Kerns auf, das frei werden, Elektron, und es muss weniger Energie aufgewendet werden für die Ionisation
Je schwächer die Anziehungskraft ist, umso eher neigt ein Atom dazu, Elektronen abzugeben
Zweiter Trend im Periodensystem:
in einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie von links nach rechts zu
Warum nimmt die Ionisierungsenergie in einer Periode von links nach rechts zu?
die Elektronen die hinzukommen befinden sich in der selben Schale wie das Valenzelektron
Daher Schirmen die neuen Elektronen, das ionisierende Elektron nicht so sehr vom Kern ab
Wie bezeichnet man Bindungen zwischen Metall und einem nicht Metall?
Ionenbindung
Wann spricht man definitionsgemäß von einer Ionenbindung?
wenn die Elektronegativität beider Bindungspartner sich mindestens um den Wert 1,7 unterscheidet
relativ hoch
bei der Ionenbindung werden ein oder mehrere Elektronen von einem Atom auf das andere übertragen
Was passiert mit dem positiv bzw. negativ geladenen Atom
positiv geladene Atom = Kation
Negativ geladene Atom = Anion
Es entsteht ein Ionengitter
Eigenschaften eines Ionengitters:
elektrischer Isolator
Hohe Schmelz und Siedepunkte
Spröder, aber hart
Gut löslich in polaren Lösungsmittel z.b. Wasser.
Elektrischer Isolator:
um elektrisch leitfähig sein zu können, müssen sich Elektronen gut bewegen können
Im Gitter sind sie nur schlecht beweglich
Hohe Schmelz und Siedepunkte:
durch die starke Bindung aneinander ist ein ändern des Aggregatszustandes nur mit sehr hohen Energie Aufwand möglich
Spröder, aber hart:
wirkt eine gleichmäßige Kraft von oben halten Salz viel aus
Kommt es zu einer Verschiebung im Gitter erfolgt eine Abstoßung
Gut löslich in polaren Lösungsmittel, zum Beispiel Wasser:
in polaren Lösungsmittel lösen sich Salze generell gut
Woher weiß man die Anzhal der Valenzelektronen?
die Hauptgruppennummer = Anzahl der Valenzelektronen
Zwischen welchen zwei kann eine Ionenbindung entstehen?
Wie groß muss die Elektronegativitätsdifferenz sein?
Im Periodensystem wann wird die Elektronegativität größer?
Hauptgruppen: von unten nach oben
Perioden: von links nach rechts
Beispiel Ionenbindung
In einer Schreibweise was wird zuerst genannt?
Was bedeutet die:
in einem Ammoniummolekül sind 4 Wasserstoffe vorhanden
in einem Molekül Ammoniumsulfat kommt 2x das Ammonium-Ion vor
im Sulfat ist der Sauerstoff 4x vorhanden
Was bedeutet folgendes:
im Salzmolekül Aluminiumnitrat ist der Sauerstoff 9x vorhanden
Wie sind Salze geladen?
elektrische neutral
Positive & negative Ladungen gleichen sich aus
Was sind Salze für Verbindungen?
Ionenverbindungen
welche Hauptgruppe beschreiben die Kationen?
1.-3. Hauptgruppe
Welche Hauptgruppen beschreiben die Anionen?
5.-7. Hauptgruppe
Beispiel Natriumchlorid
Weitere Beispiele:
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