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Chemie MedAt

Polare/ Unpolare Stoffe & die Löslichkeit

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by Anna-Lena W.

Wie bildet sich ein Dipol aus?

  1. bei der Elektronennegativität zieht ein Atom ein Elektronenpaar an sich ran

  2. Durch diesen Zug entsteht eine leichte Polarisation

  3. ein Dipol bildet sich aus

Wie ist die Ladung im Molekül?

  1. Dipol-Dipol-Wechselwirkung

  2. Was passiert durch die unterschiedliche Ladung im Molekül?

  1. die Nachbarmoleküle richten sich wie Magneten aufeinander aus

  2. Verursacht eine Anziehung

Welche Auswirkungen hat die Anziehung der Moleküle?

  1. hat Auswirkungen auf die physikalischen Eigenschaften eines Stoffes

    1. Siedepunkt

Welche Moleküle haben einen Dipolcharakter?

  1. asymmetrischer Aufbau

  2. Differenz der Elektronennegativität größer als 0,5

Welchem Molekül liegt ein Tetraeder zugrunde?

Wenn ein Molekül in einem Tetraedar zugrunde liegt, was passiert mit den Ladungen?

Heben sich beim Kohlenstoffdioxismolekül die Ladungen gegenseitig auf?

Bei der Wasserstoffbrückenbindungen handelt es sich um welche Bundungen?

  1. um eine besonders starke Form der Dipol-Dipol-Bindung

Warum handelt sich bei der Wasserstoffbrückenbindungen um eine besonders starke Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung?

  1. Salze werden im Wasser hydratisiert & dadurch wir die Ionenbindung aufgelöst

Salze werden im Wasser hydratisiert?

  1. Salze werden von einer Schicht aus Wassermolekülen überzögen

Woche Auswirkung hat die hydratisation von Salzen im Wasser?

  1. die Ionenbindungen wird aufgelöst

Wie entstehen Van-der-Waals-Wechselwirkungen?

  1. wenn 2 langkettige unpolare Moleküle aneinander reiben

  2. durch die Reibung kommt es zu einer kurzen Polarisation & die Moleküle ziehen sich kurz an

Wie muss das Molekül aussehen, sodass die Wechselwirkung stärker eingreift?

  1. je länger & unverzweigter ein Molekül ist, umso mehr greift diese Wechselwirkung

  1. Nomenklatur

    1. welches Element wird zuerst genannt?

Nomenklatur:

Dipol-Dipol-Wechselwirkung

Was ist stärker als Wasserstoffbrückenbindungen?

  1. Ionenbindungen

  2. kovalente Bindungen

Wasserstoffbrückenbindungen

Van-der-Waals-Kräfte

Worauf einigen sich die Atome bei der Metallbindung?

  1. Alle Atome geben ihre äußerste Schale auf & haben somit eine volle innere Schale

  1. Metallbindung

  2. Was passiert mit Elektronen, wenn die Atome ihre äußerste Schale aufgeben?

  1. die Elektronen schwirren zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen

Wie werden die Elektronen bezeichnet, wenn sie zwischen den Atomrümpfen schwirren?

  1. Elektronengas

Was bilden die Atomrümpfe?

  1. ein Gitter

Eigenschaften Metallbindungen:

  1. Duktil

  2. Wärmeleitfähig

  3. Elektrisch leitfähig

  4. Metallischer Glanz

Duktil:

  1. =schmiedbar

    1. gut dehnfähig & eher weich

  2. entsteht durch Anziehung des Elektronengases & der Atomrümpfe

  3. Eigenschaften besonders bei hochreinen Metallen

Wärmeleitfähigkeit:

  1. = Schwingung der Atome

  2. bei Metallen können Atomrümpfe fast ungestört schwingen, leiten daher die Wärme gut

Je höher die Schwingung desto….

  1. ……wärmer

  2. ……mehr Elektronen werden beim Fließen gestört & somit sinkt die Leitfähigkeit

Elektrische Leitfähigkeit:

  1. Elektronen können sich sehr frei bewegen

    1. führt bei Metallen zu einer sehr hohen Leitfähigkeit

Je niedriger die Temperatur ist, desto……

  1. ….besser die Leitfähigkeit

Metallischer Glanz:

  1. = die Glattheit der Oberfläche eines Metalls

Was sind Lagierungen?

  1. Mischungen von mehreren Metallen

    1. wie z.B. Zinn & Kupfer = Bronze

  2. Es könne auch Nichtmetalle zugesetzt werden

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Anna-Lena W.

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