chemische Bindungen

Kovalente Bindung

zw. Nichtmetallen

Elektronen aus der äußeren Schale werden geteilt = Elemente gehen eine Bindung ein

zw Metall und Nichtmetall

Elektronen werden abgegeben

zw Metallen

weil Oktettregel

Edelgaskonfiguration

Atome wollen 8 außenelektronen

Helium & Wasser wollen 2 außenelektronen

Außenelektronen (Valenzelektronen) werden als Punkte angegeben

Elektronenpaare werden als Striche gezeichnet

Ein elektronenpaar wird geteilt

2 elektronenpaare werden geteilt

3 elektronenpaare werden geteilt

• elektrisch geladene Teilchen

• neutral geladenes Atom = äußerste Schale gleich viele Elektronen wie Protonen

• positiv geladenes Atom (Kationen) = durch Elektronenmangel / Elektronenabgabe

• negativ geladenes Atom = durch Elektronenüberschuss / Elektronenaufnahme

ungleich geladen

Eigenschaften:

• kristallieren zu gitterstrukturen auf molekularer Ebene

• oft wasserlöslich

• leiten Strom in wässriger Lösung

• spröde

Ist das Maß wie stark ein Atom in einer Verbindung die geteilten Elektronen an sich zieht

Wenn Differenz der Elektronegativizätswerte von 0 bis 1,7 reicht

Ein Molekül ist polar wenn es ladungsverschiebungen besitzt

Unpolare kovalente Bindung

Polare Kovalente Bindung

Ionenbindung

Wie hoch die Energie sein muss, um aus einem Atom ein Ion zu machen

• Atome ordnen sich in Gitterform an -> dabei bilden die atomkerne und die Elektronen in “vollen Schalen“ den Atomrumpf

• Elektronen in der äußeren Schale bilden ein Elektronengas

Positiv geladen weil mehr Protonen

Außenelektronen frei beweglich werden aber durch die positive Ladung der Atomrümpfe in der Nähe gehalten

• starke Bindung

• verformbar und nicht porös

• Leiter von Strom und Wärme

Das liegt daran, dass sich die Atomrümpfe beim verformen einfach gegenseitig verschieben, das ganze aber weiterhin durch die elektronenwolke zusammengehalten wird

Lassen sich Nicht verformen weil sie mindestens zwei (verschiedenen) Metallen haben oder mind. einem Metall und einem Nichtmetall bestehen