Definitionen

Maß für die Fähigkeit eines Atoms Bindungselektronen anzuziehen

Absorption

unsymmetrischer Bau + polarisierte Bindung

Energie um Elektron aus Atom abzuspalten

gespeichert in chemischen Bindungen und intermolekularen Wechelwirkungen. Im Verlauf chem. Reaktionen erfolgt ein Abbau und Aufbau der Bindungen. Ein Teil dieser chem. Energie wird in andere Energieformen umgewandelt.

Wärmeinhalt bei konstantem Volumen

Wärmeinhalt bei konstantem Druck

Freigesetzte oder gebundene Wärmemenge bei konstantem Druck und bei Synthese eines Mols eines Stoffs

Energieumsatz einer chem. Reaktion unter Standardbedingungen und konstantem Druck

Konzentrationsänderung (delta c) der Edukte/ Prudukte pro Zeiteinheit delta t

Geschwindigkeit in der Reaktionen ablaufen

Energieumsatz und Richtung chemischer Reaktionen

Stoffe, die die Aktivierungsenergie verändern, die Reaktionsgeschwindigkeit somit beieinflussen und unverändert aus der Reaktion hervorgehen

Positiver Katalysator: EA runter RG hoch

Negativer Katalysator: EA hoch Rg runter

Katalysator und Reaktionsgemisch liegen in unterschiedlichen Aggregatzuständen vor

Gleiche Aggregatzustäde

Phänomen eines unterschiedlichen Molekülaufbaus bei gleicher Summenformel

Reaktion geht sowohl in die eine als auch in die andere Richtung. Sie ist außerdem umkehrbar

Reversible Prozesse in geschlossenen Systemen führen zu den. GG bei konstanter Temperatur und in einem homogenen System.

Geschwindigkeit der Hinreaktion genau so schnell wie die der Rückreaktion

Scheint vor Augen still zu stehen

Verhältnis der Konzentration von Produkt und Edukt im Zustand des chemischen GG

Man übt auf im GG befindliches System einen Zwang aus

Verschieben des GG in die Richtung in die die Folgen des Zwangs verringert werden

Menge eines Stoffs die sich in einem bestimmten Volumen Lösungsmittel löst, ist eine charakteristische Stoffeigenschaft.

Löslichkeit ist die maximale Stoffmenge die sich bei gegebener Tempertur in einem bestimmten Volumen Lösungsmittel löst.

Löslichkeit ist also die c einer gesättigten Lösung

c= n/v

Stoffliche Umwandlung und Umsatz von Energie

Teilchen der beteiligten Reaktionspartner müssen kollidieren. Für einen erfolgreichen Zusammenstoß müssen die Teilchen in einer günstigen Position aufeinandertreffen und es muss eine ausreichende kinetische Energie vorliegen.

Reaktionsgeschwindigkeit umso größer desto größer die erfolgreichen Zusammenstöße sind.