titration und puffer

Ist ein massanalyse zur quantitative Analyse ein Unbekannte Lösung — analyselösung

Man hat zwei Lösungen:

• masslösung saure oder alkalische mit bekannte konzentration

• Analyselösung mit Unbekannte konzentration

• Die analyselösung wird mit den masslösung titriert bzw es wird daruf pinkteweise getropft

• Vorher wurde schon Indikator in der analyselösung

• die Ziel ist die schrittweise Neutralisation der unbeknnate Lösung

• Denn durch Tropfen von base auf Stärke oder umgekehrt reagieren beide Lösungen miteinander und es kommt zu Neutralisation Reaktion

• Durch Tropfen von basevauf Säure wird den ph Wert verändert durch Indikator angezeigt

• Es wird solang getropft bis die endzustand der titration bzw die Äquivalenzpunkt erreicht ist wird sichtbar durch Indikator

• An diesen Punkt ist die Säure vollständig deprotoniert bzw umgesetzt zu Säurerest Ion ( korrespondierte base) — Lösung vollständig neutralisiert

• D.h n(Unbekannte Lösung)=n(Titer) es wurde genau so viel stoffmenge titer zugegeben , wie die von der Analyse Lösung vorhanden war

• Bei der Äquivalenzpunkt ist der Lösung mit Unbekannte konzentration komplett neutralisiert somit wurde gleich so groß stoffmenge titer zugegebene wie die stoffmenge Unbekannte Substanz vorhanden war

• Die neutralpunkt ist per Definition bei ph =7 muss aber kann mit den Äquivalenzpunkt zusammenfallen

• Eintscheidend ist die entstehende konjugierte Säure bzw base am Äquivalenzpunkt

• Am Anfang der titration bei V(titer)=0 ist die ph Wert sehr gering ungefähr bei 1 — somit ist analyselösung eine saure Lösung

• Im Gegensatz am Ende des Kurve bzw ab den Äquivalenzpunkt steigt den ph wert in der basische Bereich und ab v=… strebt den gegen 12—somit ist die masslösung eine basische Lösung

• Nach Zugabe von basische Lösung auf saurer Lösung kommt zu schrittweise Neutralisation am Amaranth bis v ist Jaume ph Wert Veränderung zu sehen ab v=… kommt zu schlagartige Sprung / Anstieg der ph Wert

• Die oh- des titer reagieren mit h3o des Unbekannte Lösung dadurch stellt sich den gg immer neu an und es kommt zu ph Änderung

• In der Mitte diese schlagartige Anstieg befindet sich die ÄP

• Bei dem ist die stoffmenge der zugegebene titer gleich groß wie die von der Unbekannte Lösung stoffmenge vorhanden war

• An diesem Punkt ist der Lösung komplett neutralisiert je nach die Säure base Kombination liegt die ÄP mehr in der alkalische bzw saueren Bereich oder genau bei neutralpunkt nämlich ph =7

• Die farbumschlag erfolgt bei diesen ÄP

• Durch die weitere Zugabe des base erhöht sich die c(oh) Lösung wird mehre alkalisch bis am Ende der Lösung 100% aus base besteht danach wirkt base

• Bei starke+starke= die autoprotolyse des Wasser dominiert bis den ÄP und sanche wirkt die base

• Bei starken+ schwachen= die entstandene starke Säure dominiert bis die ÄP —liegt in sauren Bereich danach wirkt die schwache base

• Bei schwachen.S + starken.B = die entsenden strake base dominiert bis die ÄP (nach ÄP bis zu neutralpunkt) danach wirkt die starken base - liegt in basische Bereich

• Bei schwachen+ schwachen= Puffersystem schwache konjugierte S/B

Ist die endzustand der titration

Zustand einer Lösung die nach der Definition des Ph wert als neutrale Lösung -ph=7

• sind wässrigen Lösungen die ihre ph Wert bei Zugabe von Säure bzw base nur unwesentlich verändert

• Besteht aus schwache Säure bzw base und ihre korrespondierte base bzw Säure

• Als pufferbase sind häufig Salze

• Die chemische Gleichgewicht liegt auf Seite der Edukte -somit liegt höhere Anteil an puffersäure

• HA+H2O—H3O+ +A-

• Zugabe von h3o führt zu ph Erniedrigung

• Wird durch den pufferbase abgepuffert bzw reagiert mit pufferbase

• Dadurch wird die GG auf Seite der edukte verschiben

• D.h die konzentration an Pufersäure erhöht sich und pufferbase sinkt

• führt zu ph Erhöhung

• Wird durch die puffersäure abgepuffert

• D.h reagierten mit puffersäure

• GG Verschiebung auf Produktseite bzw rechte Seite

• Die c an HA sinkt und A- steigt

• durch Henderson Hasselblach’sche Gleichung

• MWG—. Pks-log(HA/A)=PH

• Ein Puffer besitzt neben die ÄP auch HÄP

• Bei den ist die Hälfte des Säure neutralisiert bzw umgesetzt zu Säurerest Ion — (HA)=(A) einsetzen in HHG —- HÄP= PKs

• Ph Wert an HÄP = PKs des Säure

Jedes Puffer hat ein Pufferbereich

• beschreibt den Bereich bei den Puffer wirksam ist

• D.h ändert sich die ph Wert nur wenig

• Existiert ein GG —äußere Zwang wird entgegengewirkt

• Es ist um den HÄP, um ihn hält das GG der pH-Wert innerhalb der Grenze PH=PKs +1/-1

Pufferwirkung Grenze bestimmen:

• die Pufferbereich Grenze wird bestimmt durch die konzentrationsverhäktnis von Säurerest Ionen zu Söuremoleküle

• Die konzentration Verhältnis muss 1/10 bzw 10/1 nicht überschritten

• Eingesetzt in der HHG ergibt PH=PKs +1/-1

• Ab diesen Verhältnis ist die Puffer erschöpft— ph Veränderung um mehr als 1 Einheit

• kann nicht beliebig h3o oder oh neutralisieren

• Das hängt von konzentration der puffersäure und pufferbase

• Je größer desto größer ist den pufferkapazität ( kann mehr Säure/base neutralisieren-ß und ph ändert sich nicht um mehr als ein einheit)

• Beschriebt die konzentration der schwache Säure bzw base und ihre korrespondierte base bzw Säure, die von zugesetzten h3o/oh protoniert bzw deprotoniert werden muss —- damit sich ph um die HÄP um mehr als ein Einheit ändert