mehrwertige Säure und basen

Die Fähigkeit ein Proton abzugeben bzw. aufzunehmen bezeichnet man als Säure bzw basefunktionalität

Nein es handelt sich um stoffeigenschaft

Keine stoffklasse mit gemeinsame funktionelle Gruppe

Stoffe die mehrere basen bzw Säurefunktionalitäten aufweisen bezeichnet man es als mehrwertige Säure / base

• Die protonenabgabe bzw Aufnahme erfolgt stufenweise

• Mit jeden Stufe nimmt die Stärke des Säure ab

• Mit jeden stufe wird immer schwierige ein Proton abzuspalten ks kleiner und pks größer

• d.h die GG liegt immer weiter auf eduktseite

• Es handelt sich um gekoppelte Reaktionen bzw. gekoppelte chemische Gleichgewicht

• bei dem dominiert vor allem die 1 und 2 GG

• Die konzentriertion an h3o aus Gleichgewichtsstufen beeinflussen die Lage des folgegleichgewicht

• Verschiebung der gleichwichtslage durch ph Änderung

• ist die prozentualen Anteiles des Säure

• Gibt an wie stark die Säure dissoziiert ist

• Stanken Säure 0<a<1

• Schwachen a<<<1

• a=edukt/Produkt — h2po4-/h3po4

• sind organische Stoffe die je nach ph wert als schwache Säure bzw schwache base in ein chemische Gleichgewicht vorliegen

• Durch Zugabe von h3o oder oh wird der GG Lage verschoben nach den Prinzip von le Chatelier

Die Indikatorbase und Säure weisen unterschiedliche Farbe auf

Zugabe von Säure:

• reagiert mit den indikatorbase zu indikatorsäure zurück

• Die konzentration an h3o erhöht sich

• GG verschiebt sich nach links

• Säureindikator Farbe sichtbar

Zugabe an base:

• reagiert mit den indikatorsäure zu indikatorbase

• Die konzentration an h3o geringer sich

• GG verschiebt sich nach rechts

• Baseindikator Farbe sichtbar

Da es sich um puffersystem handelt kann man den Henderson Hesselbach Gleichung anwenden

bei den gleichen konzentrationan indikatorbase und Säure (liegen in GG) ist den ph (farbwechsel) =pks (des IND.Säure) und da ist die UMSCHLAGSPUNKT bzw farbumschlag

Umschlagsbereich ist bei pks+/-1

Ph< pks Farbe der Säureform dominiert

Es berührt auf die verschiedene Molekülstruktur (Änderung) bei protonierung bzw deprotoniereung