Grundlagen

… ist die Lehre von den Stoffen und den stofflichen Veränderungen. Sie beschäftigt sich mit den stofflichen Veränderungen und Reaktionen

Vorgänge, bei denen sich Stoffe in andere Stoffe umwandeln, nennt man chemische Vorgänge oder chemische Reaktionen. Die neu entstandenen Stoffe haben andere Eigenschaften als die Ausgangsstoffe.

Jeder chemische Vorgang ist von Energieänderungen begleitet

Bei physikalischen Vorgängen verändert sich im allgemeinen nur der Zustand des Stoffes, während seine wesentlichen Eigenschaften erhalten bleiben. (“Wasser bleibt Wasser, auch wenn es schmilzt oder verdampft”)

• Wärme

• Licht

• Mechanische Energie (z.B. Explosion)

• Elektrische Energie

Reaktionen, bei denen Energie freigesetzt wird, bezeichnet man als exergonische Reaktionen

Reaktionen, bei denen dauernd/ständig/permanent Energie zugeführt werden muss, bezeichnet man als endotherm/endergonische Reaktionen

Man bezeichnet Substanzen, die durch physikalische Vorgänge in weitere stoffliche Komponenten getrennt werden können als Mischungen (Gemische, Gemenge).

Mischungen können homogen oder heterogen sein.

Können durch physikalische Methoden nicht mehr in weitere Stoffe zerlegt werden. Reinstoffe sind naturgemäß stets homogen, bestehen also aus einer einzigen Phase.

• Suspension

  • Gemisch aus fest/ flüssig

  • Heterogen

  • Z.B. Matsch, Lackfarbe, aufgewirbelter Schlamm in Seewasser

• Emulsion

  • Gemsich aus flüssig/ flüssig

  • Heterogen

  • Z.B. Öl und Wasser, Milch, Fetttröpfchen in Milch

• Aerosol

  • feinste Verteilung schwebender fester oder flüssiger Stoffe in Gasen

  • Z.B. Schaum, Rauch, Staubhaltige Luft

Homogenes Gemisch (fest/ fest -> feste Lösung)

1. Farbe, Geruch

2. Dichte

3. Löslichkeit

4. Schmelz- und Siedepunkt

5. Härte / Formbarkeit

6. Elektrische Leitfähigkeit (höchste: Silber, dann Kupfer)

7. Lichtbrechung

1. H2

2. O2

3. N2

4. F2

5. Cl2

6. Br2

7. F2

8. S8

-> vor allem Halogene

• Ion = geladene Teilchen (+ oder -)

  • positive Ionen = Kationen

  • Negative Ionen = Anionen

0 Grad Celsius und 1013 hPa

oder

20 Grad Celsius und 1013 hPa

• Lothar Meyer und D.I. Mendelejew

  -> 1869

1886

= Periodensystem der Elemente

Das PSE ist eine schematische Sortierung der Elemente nach den Protonen im Kern (aufsteigend)

• Spalten: Haupt- und Nebengruppen

• Zeilen: Perioden (Anzahl der Schalen)

• HG l : Alkalimetalle

• HG ll : Erdalkalimetalle

• HG lll : Borgruppe

• HG lV : Kohlenstoffgruppe

• HG V : Stickstoffgruppe

• HG Vl : Chalkogene = Erzbildner

• HG Vll : Halogene = Salzbildner

• HG Vlll : Edelgase