CH-1

für die Reaktion wird Energie (in Form von Wärme) benötigt und aufgenommen

Reaktionsenthalpie > 0 (H ist positiv)

1) Kalorimetrie (m*cp*Delta T/ n)

2) berechnen der Standartbildungsenthalpie mithilfe der Edukte und Produkte (“Ende minus Anfang”)

3) mithilfe des Satz von Hess

Energie wird in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben

Reaktionsenthalpie < 0 (H ist negativ)

Die Energie die ein System bei einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck als Wärme an die Umgebung abgibt.

Die freie Reaktionsenthalpie (G) dient als Maß für die Freiwilligkeit von chemischen Reaktionen. Sie ergibt sich aus der Entropie (S) und der Reaktionsenthalpie (H) (als auch der Temperatur).

Berechnet wird sie mit der Gibbs-Helmholtz-Gleichung.

“Bei gleichem Anfangs- und Endzustand der Reaktion ist die Reaktionsenthalpie für jeden Reaktionsweg (in der Summe) gleich groß”

Energieerhaltungssatz

“Energien sind lediglich ineinander umwandelbar und können nicht gebildet oder vernichtet werden.”

Die Entropieänderung für freiwillige Prozesse in einem isoliertem System ist größer oder gleich null. (Die Entropie, also die Unordnung der Teilchen, nimmt freiwillig, ohne Zwang, nicht ab.)

1. die chemische Reaktion verläuft mit großer Reaktionsgeschwindigkeit

2. die chemiesche Reaktion verläuft vollständig

3. die chemische Reaktion ist mit einem messbarem Wärmeumsatz bzw. Temperaturunterschied verbunden

Die experimentelle Bestimmung der Reaktionsenthalpie durch bestimmen des Wärmeübergangs von einem chemischen System auf ein anderes System, in dem die Temperaturänderung der Kalorimeterflüssigkeit (Wasser) bestimmt wird.

exergonische Reaktion -> die Reaktion läuft freiwillig ab (d.h. spontan & alleine)

endergonische Reaktion -> die Reaktion läuft nicht freiwillig ab, d.h. nicht ohne Zwang

chemische Reaktion unter Elektronenabgabe

chemische Reaktion unter Elektronenaufnahme

(gedankliche Brücke: reduzieren der Oxidationszahl/ Ladung -> mehr negative Ladung -> Elektronenaufnahme)

Reduktionsmittel

Oxidationsmittel

Metalle, deren Standardpotential einen positiven Wert hat

Metalle, deren Standardpotential einen negativen Wert hat

experimentell ermitteltes Elektrodenpotenzial

Metall/Metallionen- elektrode gegenüber einer Standardbezugselektrode

Lösungen von Ionensubstanzen, die unter bestimmten Bedingungen einen Ladungstransport ermöglicht

Anordnung von Redoxpaaren in der Reihenfolge ihrer Standardspannungen

Anordnung, bei der Oxidation und Reduktion räumlich getrennt ablaufen

Eine Elektrode mit Elektrolytlösung

elektrische Spannung zwischen den beiden Metallen eines Galvanischen Elementes

galvanische Zelle, die sich an der Berührngsstelle von unterschiedlichen edlen Metallen ausbildet, wenn Elektrolytlösungen einwirken

von der Oberfläche ausgehende Zerstörung von Materialien durch elektrochemische Reaktionen

Elektronenleiter (Metall oder Graphit), der in eine Elektrolytlösung taucht

Elektrode an der Teilchen oxidiert werden

Elektrode an der Teilchen reduziert werden

negative geladene Ionen

positiv geladene Ionen

galvanische Zellen, die bei Anlegung einer Spannung durch Umkehrung der Zelreaktion wieder aufgeladen werden können