• Chemie der Kohlenstoffverindungen

• Ausnahmen:

  CO2

  H2CO3 und Carbonate

  HCL und Salze

  Cyanate / Tiocyanate

• 4 Valenzelektronen

• Ein-, Zwei- und Dreifachbindungen

• 1s2 2s2 2p2

• EN 2,6

• Amoniumcyanat -> Harnstoff

1. nur zwei e- in einem Orbital

2. s, p, d, f (unterscheiden sich in Form

3. unters. Energien

4. Quantenzahlen

• EN

• nimmt von unten nach oben/ links nach rechts zu

  1. Metalle <2,0

  2. Halbmetalle 1,9 -2,2

  3. Nichtmetalle >2,0

• Energie die benötigt wird um kovalente Bindungen zu spalten

• homolytische Spaltung (e- bleiben beim Ausgangsatom)

• hohe EN -> hohe BDE benötigt

  • Bindungen mit hohem EN thermodynamisch stabiler

• es endstehen Radikale

  
  

1. metallische Bindungen

   • pos. geladene Atomrümpfe im Raum

   • VE frei beweglich

     • gute elek. Leiter

   • Legierung (Bewegl. geht verloren)

   • Gitterstrucktur

     • veformbar

     • gute Wärmeleiter

   • niedrige Ionisierungsenergie

   • niedrige EA EN

2. Ionische Bindungen

   • zwischen Metallen und Nichtmetallen

   • Kationen = pos. geladen (Metalle)

   • Anionen = neg. geladen (Nichtmetalle)

   • Gitterstrucktur

     • nicht biegsam

     • hohe Schmelztemp.

     • als Festkörper: schlechter elek. Leiter

       • keine freien VE

   • Salze

3. Kovalente Bindungen

   • “Atombindung” = Elektronenpaarbindung

     • Atome Teilen sich e-

   • Differenz EN <2,0

   • Bindigkeit = 8 - VE

   • bilden Moleküle

• D EN <0.5 => unpolar

• D EN 0,5 - 2,0 => polare kovalente Bindung

  • mit klein d angeben

  • polarisierung bindenden EP zu Atom mit > EN

  • Partialladung

• D EN >2,0 => ionische Bindung

• N (5VE) => 3-4= -1 => positive Ladung

• muss immer angegeben werden

• VE im Grundzustand — zugeordnete e-

  
  

Kohlenstoff (C) : 4VE = 4 B (extrem Bindungsfreudig)

Wasserstoff (H) : 1VE = 1 B

Stickstoff (N) : 5VE = 3 B

Sauerstoff (O) : 6VE = 2 B

Phosphor (P) : 5VE = 3 B

Schwefel (S) : 6VE = 2 B

Halogene - 7VE

• keine Aussage über Strucktur

• freie e- = Radikale

• nur VE

= gleiche Summenformel aber unterschiedliche Struckturformel

• Elektronegativere Atome entziehen e-

  • neg. induktiver Effekt -I

• geringer EN schieben e-

  • pos. induktiver Effekt +I

• für Reaktionen wichtig

• für chem. Eigenschaften charakteristisch Gruppen von Atomen

  
  

z.B.

• Molekül kann durch mehrere Struckturformeln beschrieben werden

  (ohne gebrochen zu werden)

• <-> = Mesomeriepfeil

• Voraussetzung = zwei- / driefachbindung und freie EP