Was ist ein Ampholyt?
Ein Teilchen, dass sowohl als Säure, als auch als Base reagieren kann -> Reaktionsverhalten hängt dabei vom Partner ab
pKS
Konzentration H3O+
KB
pKB
pOH-Wert einer starken Base
pOH schwache Base
Ionenprodukt des Wassers
Erkläre die Begriffe Protonendonator und Protonenakzeptor
Säure: Ein Teilchen, das ein H+-Ion (Proton) abgibt
Base: Teilchen, das ein H+-Ion aufnimmt
Wie werden Säuren und Basen in der Medizin verwendet und wieso?
Basen: Natriumhydrogencarbonat, Magnesiumhydroxid -> enthalten Antazida -> hilft gegen Sodbrennen, da überschüssige Magensäure neutralisiert wird
Säuren: Acetylsalizylsäure -> Wirkstoff in vielen Schmerzmitteln (Aspirin)
Trichloressigsäure -> Verätzung von Warzen und Behandlung von Aknenarben
Konzentration allgemein Hmannnnn
pH-Wert einer starken Säure
Konzentration Base
Stoffmenge allgemein
Was ist eine Protolyse?
Den Protonenübergang zwischen einer Brönsted-Säure und einer Brönsted-Base bezeichnet man als Protolyse. Bei dieser wir jeweils nur ein H+-Ion übertragen.
Was wird bei einer Titration untersucht und an welchem Punkt ändert sich die Farbe der untersuchten Lösund und wieso?
wieviel mol in einer Lösung?
gesuchter Stoff = Analyt; anderer Stoff = Titrant
Menge von Analyt und Titrant gleich = Äquivalenhzpunkt -> Farbumschlag
Gib zu den unten stehenden Reaktionsleichungen die korrespondierenden Säure-Base-Paare an.
Produkt pKs und pKb
Konzentration schwache Säure
Konzentration OH-
Wie werden Säuren und Basen in Waschmitteln verwendet und wieso?
Basen: Waschsoda (Natriumcarbonat) oder Natriumhydroxid eignen sich gut zur Entfernung hartnäckiger Flecken von Fett, Öl oder Proteinen. Je nach eingesetzter Base wirken die Reinigungsmittel unterschiedlich stark.
Waschsoda -> milde alkalische Lösung
Natriumhydroxid -> stark ätzend (Bsp.: Backofenspray, Abflussreiniger)
-> Wirkungslos gegen Kalk oder Urinstein
Säuren: Ameisensäure, Essigsäure, Citronensäure, Salzsäure oder Phosphorsäure sind in Entkalkern sowie Bad- und WC-Reinigern enthalten.
Kalk und Urinstein reagieren mit diesen Lösungen und werden dabei aufgelöst. Je nach eingesetzter Säure reagieren die Reiniger unterschiedlich stark.
Phosphorsäure, Salzsäure -> anorganische Säuren -> stark ätzend -> lösen hartnäckige Verschmutzungen gut auf
Ameisensäure, Essigsäure, Citronensäure -> organische Säuren -> weniger stark ätzend -> schonender für Haut und empfindliche Oberflächen
pH schwache Säure
Wie werden Säuren und Basen in Lebensmitteln verwendet und wieso?
Basen: 3-5%ige Natronlauge -> Laugengebäck -> bei Backvorgang werden die Proteine durch die Natronlauge im Teig schneller aufgespalten
Säuren: Milchsäure, Essigsäure, Citronensäure, Apfelsäure, Phosphorsäure -> Konservierungsstoffe —> hemmen Wachstum von Schimmelpilzen und anderen Krankheits- und Fäulniserregern
Konzentration Säure
Ks
pOH-Wert einer Base, wenn Konzentration von OH- gegeben
Konzentration schwache Base
Wie werden Säuren und Basen im Freibad verwendet?
pH-Wert des Wassers im Schwimmbad im Idealfall zwischen 7,0-7,4
-> Um pH-Wert richtig einzustellen verwendet man pH-Heber (Basen, wie Natriumhydroxid, Natriumacetat, Natriumcarbonat) oder pH-Senker (Säuren, wie Salzsäure, Natriumhydrogensulfat, Ammoniumchlorid)
pH-Wert, wenn Konzentration H30+ gegeben
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