Buffl
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Stex 1 Chemie

Anorganische Chemie

Aw
by Anna-Elisabeth W.

Definitionen:

  • Isoelektronisch


  • Isoelektronisch

    • = Teilchen mit gleicher Atomanzahl, Elektronenanzahl und Elektronenkonfiguration


Definitionen:

  • Hirschhornsalz

  • Zinnober

  • Glaubersalz

  • Chilesalpeter

  • Bittersalz


Hirschhornsalz




Was ist:

  • Bittersalz

  • Glaubersalz

  • Gips

  • Schwerspat



D) BaSO4

Na:

  • Was sind:



  • Na-Chlorid

  • Na-Hypochlorit

  • Na-Chlorit

  • Na-Chlorat

  • Na-Perchlorat



Li:

  • li-org. Verbindungen reagieren sauer oder basisch?


  • reagieren basisch

    • Li-C stark polarisiert

    • befinden sich mehr e- am C

    • reagiert daher nucleophil


B:

  • wie sieht Diboran aus?

    • Lewis Säure oder Base?

    • erkläre die Dreizentrenbindung

  • Borsäure

    • wie reagiert sie?


Diboran:

  • Diboran: Lewissäure

    • = e- Mangel

    • reagiert mit Ammoniak zu Monoboranen

  • in Diboran liegen 2 Elektronen- 3- Zentren-Bindungen vor


Borsäure:

  • in Wasser: e- Paar Akzeptor unter Bildung eines Tetrahydroxoborat-Anions


C:

  • Modifikationen:

    • was ist thermodynamisch stabiler, Diamant oder Graphit

    • Graphit ist magnetisch …

    • Kristallstruktur von Diamant ist wie zu erklären?

    • was ist ein Buckminster- Fulleren?


Modis:

  • Graphit ist thermodynamisch stabiler

    • Systeme streben in Richtung Entropiezunahme (größere Unordnung)

  • Graphit magnetisch anisotrop (haben bei Magnetisierung eine Vorzugsrichtung)

  • Krsitallstruktur mit sp3- Hybridisierung der C- Atome erklärbar

  • Buckminster- Fulleren = C60- Fulleren

    • gibt im 13C- NMR nur 1 Signal


Hydride:

  • innerhalb der HG nimmt die thermische Beständigkeit AB


Halogene:

  • F

    • wie reagieren Fluoralkane?

  • Fakten: bei der Reihe Alkan-F zu Alkan-I …

    • nimmt die Bindungslänge?

    • die Dissoziationsenergie?

    • die Polarität?

    • die Reaktionsgeschwindigkeit bei SN2- Reaktionen?

    • Affinität zu:

      • O2

      • H2

    • Nichtmetallcharakter


F:

  • Fluoralkane reagieren reaktionsträge

Fakten:

  • die Bindungslänge nimmt zu

  • die Dissoziationsenergie nimmt zu

  • Polarität nimmt ab

  • Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu

  • Affinität zu:

    • Sauerstoff zu

    • Wasserstoff ab

  • Nichtmetallcharakter nimmt ab


Cl:

  • alle Sauerstoffsäuren des Cl sind Reduktionsmittel oder Oxidationsmittel?


  • alles Oxidationsmittel!

    • Hypochlorite (Salz von HOCl) sind dafür sehr bekannt

    • steigt mit wachsender Zahl der O bis zu den Perchloraten (Salz der HClO4)


Chlorverbindungen:

  • mit P

    • PCl3 und PCl5 können wie hergestellt werden?

    • primäre ALkohole + PCl3 -> ?

    • PCl5 + Catbonsäuren ->?


Chlorverbindungen mit P:

  • können aus Elementen hergestellt werden

  • prim. ALk. + PCl3 -> Alkylchloride

  • Carbonsäuren + PCl5 -> Carbonsäurechloride


Molekülstrukturen:

  • Chlorit

  • Chlorat

  • Perchlorsäure


Chlorit: ClO2 -


Chlorat



S:

  • was für kristalline- Modifikationen gibt es?


  • z.B. natürlich Vokommende kristalline S- Konfigurationen:

    • beta- Schwefel

    • Gamma- Schwefel


Schwefelwasserstoff:



H2S

  • Kippscher Apparat

    • Eisen(II)- sulfid + HCl -> H2S

    • starke Mineralsäure verdrängt schwächere Lewis- Säure

  • verbrennt an der Luft zu Schwefel/ Schwefeldioxid + Wasser

    • Oxidationsprodukte

  • ist stärker sauer als Wasser

  • niedrigeren Siedepunkt als Wasser (-60,2°C)



Schwefeltrioxid:

  • Aufbau

  • Lewis …

  • ist das Anhydrid von?


  • planar

  • ist eine Lewis- Säure (akzeptiert e- Paare)

    • reagiert mit H2O zu Schwefelsäure

  • = das Anhydrid der Schwefelsäure


N:

  • wie kann Stickstoff gewonnen werden? (3)

  • was geschieht wenn:

    • wasserfreie Salpetersäure unter Lichteinwirkung zersetzt wird?

    • Na- Nitrat + konz. Schwefelsäure


N- Gewinnung:

  • fraktionierende Destillation von flüssiger Luft

  • thermische Zersetzung von Na- Azid

  • erhitzen einer wässrigen Ammoniumnitrit- Lsg


was geschieht wenn:

  • -> NO2 + O2 + H2O

  • -> Salpetersäure

    • stärkere Säure (H2SO4) verdrängt die schwächere aus ihrem Salz


N-Sauerstoffverbindungen:

  • wie reagiert HNO3 im stark sauren wässrigen Milieu?

  • wie kann überschüssiges HNO2 fei Nachweisreaktionen entfernt werden?

    • 2

  • Mischung aus konz. Salpetersäure + konz. Sakzsäure mach mit Gold was?

    • Königswasser?


  • im stark sauren- wässrigen Milieu steht HNO3 im Gleichgewicht mit Nitronium-Ionen (Nitryl-Kationen)

-> kann dadurch elektronenreiche Aromaten Nitrieren


  • überschüssiges HNO2 kann durch :

    • Zugabe von Harnstoff entfernt werden

  • oder:

    • mit H2O2 wodurch unter schwach sauren Bedingungen Nitrat entsteht

  • Gold löst sich unter Oxidation!

    • da Salpetersäure ein starkes Oxidationsmittel ist

    -> Verhältnis 3:1 = Königswasser


Azide:

  • Azid- Ion



  • Azid- Ion:

    • ist linear- symmetrisch gebaut

    • kann als Ligand in Metallkomplexen fungieren


Stickstoff-Wasserstoffsäuren und ihre Salze:

  • Summenformel und Struktur



  • ist gewinkelt (109°)

    • Summenformel: HN3


Hydroxylamin:


  • Nenne Oxidationszahl von N

  • + Chlorwasserstoff …

  • + Aldehyd …


  • Oxidationszahl von N: -1

    • daher KEIN Ox-Mittel

  • + HCl -> Hydroxylammoniumchlorid

    • ist basisch, kann mit HCl protoniert werden

  • + Aldehyd -> Oxim


Cyan- H, Cyanid- Ionen, etc.:

  • was ist Blausäure?

  • Cyanid- Ionen + Eisen(III)-Ionen -> ?


  • Blausäure = wässrige Lösung von Cyanwasserstoff

  • Cyanid-Ionen + Eisen-(III)_Ionen -> tieblauer Komplex

    • Berliner- Blau


Thiocyanat:

  • C hat welche hybridisierung?

  • Antidot für was?


  • sp- Hybridisierung, wegen der 3-fach-Bindung zum N

  • Thiocyanat entsteht bei Entgiftungsreaktionen von Cyanid mit Thiosulfat-Antidot


P:

  • Phosphortrichlorid, ist was für ein Reaktionsmittel?

    • Summenformel

    • + H2O -> ?

    • + Chlor

  • Summenformel von Phosphor(V)-oxid

    • was entsteht bei einer Reaktion mit Wasser?

  • welche praktische Eigenschaft hat Phosphor(V)-oxid?


  • Phosphortrichlorid: Reduktionsmittel

  • hat eine trigonal- pyramidale Struktur

    • + Chlor -> Phosphorpentachlorid

  • es entsteht Phosphorsäure

  • kann als Trocknungsmittel für Gase verwendet werden


Was ist:


A) Phosphonsäure H3PO3

B) Hypodiphosphorsäure H4P2O6

C) Phosphinsäure H3PO2

D) Tautomerie zu A -> phosphorige Säure

E) Diphosphorsäure H4P2O7



Alles richtig

  • trigonal- bipyramidal:


Wasserstoffperoxid:

  • ist eine Lewis- …

  • wie aufgebaut?

  • wie stabilisiert man das doch flüchtige H2O2?


  • Lewis- Säure

  • gewinkelt

  • wird stabilisiert mit Phosphorsäure


O:

  • triplett- Sauerstoff ist …magnetisch

  • und reaktionsfähiger singulett- Sauerstoff?

  • welcher von diesen ist langlebig und welcher kurzlebig



  • triplett- Sauerstoff ist paramagnetisch

  • singulett- Sauerstoff ist diamagnetisch

  • Langlebig: triplett (=normaler Sauerstoff)

    • Kurzlebig: singulett- Sauerstoff


Pt:

  • Diammindichloridoplatin(II) kann vorliegen als?

Cisplatin:

  • Aufbau

  • Farbe

  • herstellung


-> Diamminodichloridoplatin(II) kann als cis- oder trans- Platin (Isomer) vorliegen

  • Isomerie ist folge des planaren Aufbaus


Cisplatin:

  • planarer Aufbau

    • Zentralion besitzt die Elektronenkonfiguration 5d^8

    • beide Chloridliganden sind durch NH3 weiter substituierbar

  • Kristlle gelb - orangegelb

  • wird synthetisiert: PtCl4 + NH3

    • kann stereoselektiv hergestellt werden



Xe:

  • liegt wie vor in der Natur?

  • e- Konfiguration

  • bildet mit Fluor was für Verbindungen?

  • Siedepunkt- Vergleich mit He



  • liegt atomar vor

  • Elektronenkonfiguration:

  • bildet mir Fluor stabile Verbindungen

  • besitzt höheren Siedepunkt als Helium


Van-der-Waals-Kräfte:

  • wo anzutreffen


  • Auftreten:

    • apolaren Substanzen

    • Edelgasen


Nenne 4 Bindungstypen:


  • sigma- Bindung: alle Einfachbindungen

  • Pi- Bindung: C=N DB

  • Wasserstoffbrückenbindung: zwischen den OH- Gruppen

  • koordinative Bindung = Komplexbindung


Fehlingsche- Lösung:

  • besteht aus?

  • wie funktioniert die Prüfung auf reduzierende Zucker?


  • gibt 2 Fehlingsche Lösungen:

    • 1) verd. hellblaue Kupfer(II)sulfat Lösung

    • 2) alkalische K- Na- Tartrat

  • bei Reaktion von Fehlingscher- Lösung mit Reduktionsmitteln bilden sich Cu2O


Knallgas:

  • was ist das?

  • wie verläuft die Reaktion ohne Kat.?

  • Aktivitätsenergie?

  • wie verläuft die Knallgasreaktion?


  • = Gemisch aus: Sauerstoff und Wasserstoff

    • Verhältniss: 2 Wasserstoff : 1 Sauerstoff

    • bereits in geringen Konzentrationen explosiv

  • Kat:

    • bei Raum- T erfolgt Reaktion extrem langsam

  • hohe Aktivitätsenergie

    • stark exotherm

    • kann daher autokatalytisch verlaufen

      -> freiwerdende Energie kann nicht schnell genug abgeführt werden

  • verläuft unter Beteiligung von Radikalen

    • zum Kettenstart bilden sich H- Radikale

    • Hydroxylradikale (OH) als Kettenträger


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Anna-Elisabeth W.

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