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Chemie

Fachbegriffe

LP
by Lisa P.

Elektronegativität

  • Fähigkeit eines Elements e- in chemischen Verbindungen anzuziehen, welche die zwei Elemente verbinden

  • Bestimmung durch Bindungsdissoziationsenergie


  1. Ionisierungsenergie


  1. Elektronenaffinität


  1. Elektronendissoziationsenergie


  1. Energieaufwand der benötigt wird um Elektron aus VSchale zu lösen

  2. Energie die benötigt/ frei wird bei Aufnahme eines weiteren Elektrons

  3. Energie um chemische Bindung in einzelne Atome zu zerlegen


Strucktur-/ Lewis-Formel

  • zwischen bindende und nicht bindende bzw freie EP unterschieden

  • Wellenlinie = unbestimmte Richtung d. Bindungen



Formalladung

  • VE im Grundzustand in Relation zu den zugeordneten e-


Induktive Effekte

  • Beeinflussung e-Verteilung in Moleül (orientieren an Partialladung)

  • e- ziehend = -I Effekt

  • e- schiebend = +I Effekt

  • über mehrere Bindungen wirksam

    -> max. 3


Mesomerie

  • mehrere Struckturformeln für ein Molekül ohne eine Bindung vollständig zu Brechen = mesomere Grenzstruckturen

  • nach günstigsten sortiert

    -> Atome Elektronenoktett

    -> mög. wenig Formalladung

    -> - an >EN Atom & + an <EN Atom


Elektronenpaarverschiebungspfeile

  • verdeutlichen e- Fluß bei Grenzstrukturen/ chem Reaktionen




Mesomere Effekte

  • pi - Bindunssystem (Konjugation= Überlappung der p-/ d- Orbitale) eines Moleküls wird in Elektronenverteilung beeinflusst

    1. -M = stabilisiert neg Ladung

    2. +M = stabilisiert pos Ladung

    3. +/-M = Radikale stabilisiert


Oxidationsstufen

  • e- im Grundzustand - zugeordnete e-

  • wird in Römischen Zahlen angegeben (-IV bis +VIII)

  • hier werden Bindende e- nur dem Atom mit >EN zugeordnet (heterolytisch)


Redoxreaktion

  • Oxidation = Abgabe e- ( erhöhen Oxidationsstufe)

  • Reduktion = Aufnahme e- ( senken Oxdiationsstufe)


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Lisa P.

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