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formule de l’energie nessesaire en cas de tention superficelle ?
dw= sigma x ds
sigma: coef de tention superficiel
dS: surface cree en m**2
qu’el est la capaciter des electolite fort?
il se disocit entierement contrairement au electrolyte faible
formul de la force ionique d’un solution
mu= 1/3 somme Ci x Zi**2
Ci la concentration molaire de l’ion i en mol.L-1
Zi la valence de l’ion
principe d’electonegativiter
somme des cation = somme des anion
eq.L-1
L ELECTRONEGATIVITER D UNE SOLUTION EST TOUJOURS RESPECTER
somme des concentration equivalente de l’ensemble des ions
Ceq+ = Ceq- = 1/2 Ceq tot
dans qu’elle cas il faut obligatoirement utiliser osmolarite ?
quand le soluter se deplace de maniere independante
quand le passage en solution conduit a une disociation
si de degert de sissosiaiton ( alpha) est = 1
alors c’est une electrolyte fort: reaction totale et irreversible
formule de l’abaissement cryoscopique
delta theta = Kc x omega
delta theta: abaisement cryoscopique
kc: la constante cryoscopique
omega: osmolariter
qu’el est la temperature dit normale
273,15K
formule de la presion parciel
PaV= naRt
c’est quoi la force ionique
c’est les interaction mutuelles entre les ions noter mu
proprieter d’un gaz parfait
pas de volume propre que leur masse ponctuel
qu’el est l’impacte des tentio-actife sur la force superficiel ?
il diminue cette force, c’est indispendable pour la respiration
degret de disociation
alpha=cd/ci
ci concentation inisial
cd concnetratinon d’electrolyte disocier
formul abaisement cryoscopique
delta theta: abaisement de la temperature
Kc: constante de cryoscopie
omega: osmolariter de la solution
formule constante K
K= [ produit ]** n stociometrique produit / [ reactife] ** nstociometrique reactife
si el dergert de dissosiatione est superieur a 1
c’est un electrolyte faible: raction parciel et reversible
formule activiter osmotique
A= gamma x ommega
gamma: coeff d’activiter osmotique
cas de deviation des solutio ideales
soltion ave une forte concentration d’electrolytes
solution marcomoleculaire ( placema)
lois de raoult
les interaction entermoleculaire sont d’intensiter egale elle n’interfere pas avec les force intermoleculaire du solvant pure ( therorique mais on s’en paroche avec de forte disolution)
c’est quoi une solution ideal?
une solution ou l’osmolariter therorique est egale a l’osmolariter experimental ( rare)
c’est quoi l’abaisement cryoscopique
la baisse de la temperature de congelation donc un efiminution de la temperature de fusion
c’est qui la concentration osmolaire ?
c’est la somme des concentration molaire en osmol.L-1 ou en mol.L-1 noter omega
formule concentration molaire des charge electrique
Ceq=Cm x /z/
en eq.L-1
en mol.L-1
c’est quoi la concentration molale ( molaliter)
n de mole par masse de solvant
concentration molaire
C=n/v en mol.l-1
concentration ponderal en soluter
Cp=m/v
kg.L-1
fraction molaire
fi= ni.ntot
realation de la froce superficiel
sigma= F /I
sigma: coef de tention superficielle
I: longeur de l’interface
F: force superficiel
formule por obtenir le coef de tention superficiel
sigma = dw / ds
sigma : coef de tention superficiel
dw: l’energie fournie en joul
ds: surface cree en m**2
a quoi est du la tention superficiel
les molecule liquide en surface du gaz ne peuve pas avoir autemp d’interaction avec d’autre molecule que les molecule dans le liquide. Or c’est interactio sont necesaire a la stabiliter du liquide. La cohabitaiton du millieux gazeux et liquique est energivore
par qu’elle interaction est realiser la cohersion des fase liquide
force non covalente
de quoi depend la viscositer
de la temperature et de la presion mais pas de la vitesse
a qui s’aplique la mecanique des fluide
au fluide newtoniens
es que l’eau est une fluid newtonien
oui
es que le sang est une fluid newtonien
nop
chaleur massique de l’eau
4186J.Kg-1 = 100cal.k-1.kg-1
elle est anormalement elever
c’est quoi la chaleur masique
c’est la quantiter d’energie necesaire pour elever d’un kelvin la temperature d’un kilograme
( elle varie avec la temperature)
fact eau
molecule polaire
tertaedrique
sp**3
l’oxygene a un angle de 104,5°
rho max:100kg.m**-3 a 4°C
dencite de 1
4 laison intermoleculaire ( 2doubler 2H)
definition solution, soluter, solvant
solution: melange homogene d’au moin deux corp pure
solvant: cops liquide le plus abondant
soluter: le ou les autres constituants
presion atomspherique et altitude
P+rho g h = constante
donc
Pa+ rho g ha = Pb + rho g hb
presion parciel des gaz respirable
Pn2 + Po2 + P co2 = Patm - Ph2o
degret d’hydrometrie
Ph20 ambiant/ Ph20 saturente
lois de henry
Ci=ai Pi = ai Fi P
ci concentration de gaz dissous en mol.l-1
Ai coefficient de solubiliter du gaz ( mol.l-1.Pa-1) a 37°C
P presion du faz en Pa
fi fraction molaire du gaz
de quoi depend la solubiliter du gaz dans l’eau
du gaz, du liquide et le temperature
si la temperature du liquide augemente, qu’el est la consequence pour la solubliter du gaz
elle chute
quand un gaz i arrivent sut le liquide la quantiter disoute est ….
proporcionel a la presion parciel qui est proporcionel a la force avec le qu’elle le gaz arrive sur le liquide
formule determinant la presion a un point
Pb=Pa - rho g hb
p presion s
rho masse volumique du milieu
g l’acseleration de la peseanteur de la presion
h la hauteur
c’est quoi la presion de vapeur saturente
presion a la qu’elle la phase gazeuse est en equilibre avec la phase liquide
composisiton de l’aire
N2 72,03%
02 20,73%
CO2 0,034%
volume parciel
Vi/v
le volume parciel est egale
a la fraction molaire fi
c’est quoi le volume parciel
volume que occuperait seul la gaz la meme presion et la meme temperature
lois de daltone
Pi=FiP
formule fraction molaire
fi= ni/ntot
les melange gaz sont toujouts homogene sauf
si leur masse volumique sont tres diferente et l’agitation de leur particule est insuffusante
formule presion totale de gaz
p= ( nA + nB)RT/ V
c’est quoi la presion parcielle
dans un melange c’est la presion qu’il exercerait si le gaz occuperaait tout le volume a meme temperature
lois avogadro
PV=nRT ou PV/T=R
constante des gaz parfait
R= 8,314j.k-1mol-1
qu’el est la presion dit normal
P= 1,013 bar = 1,O13.10**-5 PA
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