Reaktionen aus dem Skript

• Gold bildet mit Quecksilber Amalgame

• Gold lässt sich so mit Quecksilber aus Gestein lösen

• entfernen des Quecksilbers durch “Abglühen“

FeO + C —-> Fe + CO

Eisen tritt nur selten elementar auf, meist in oxidierter Form.

Bei der Herstellung muss Oxidation rückgängig gemacht werden.

Gold bildet Zyanidkomplexe, Gold lässt sich mit zyanidhaltiger Lösung extrahieren

Zyanid —> R-C- - -N

2 Au + 4 KCN + 0,5 O2 + H2O —> 2 K[Au(CN)2] + 2 KOH

Eisenerz - und Koksschichten wechseln sich ab.

Verbrennung von Koks liefert das nötige Reduktionsmittel Kohlenmonoxid.

FeO + C —-> Fe + CO

Reduktion: Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen

Oxidation: Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben

Anzahl aufgenommener Elektronen = Anzahl abgegebenr Elektronen

eine Disproportionierung ist eine Redoxreaktion, bei der ein Element gleichzeitig oxidiert und reduziert wird und aus einem Element in einer Verbindung zwei unterschiediche Produkte entstehen.

Eine Komproporionierung ist eine Redoxreaktion, bei der zwei Verbindungen eines Atoms unter Bildung von einem Produkt reagieren, wiederum unter Ox. und Red. des gleichen Elements.

• Elektrochemie kombiniert elektrische und chemische Vorgänge

• Typische Anwendung:

  • Stromerzeugung/ speicherung

  • Elektrolyse

  • Korrosionsschutz

• Metalle haben unterschiedliche Neigungen dazu, sich aufzulösen - je leichter sie sich auflösen (Säuren), desto unedler

unedel ———————-———-> edel

Li - Mg - Al - Zn - Fe - Cu - Ag - Au

Galvanische Elemente wandeln chemische Reaktionsenergie in elektrische Energie um. Sie basieren auf Redox-Reaktionen zwischen Anode und Kathode in einem Elektrolyten. Dieser Prozess erzeugt eine Potentialdifferenz, die einen elektrischen Strom erzeugt.

An der Anode gehen Metallatome als Kationen in Lösung. Die entstehenden Elektronen verbleiben im Metall der Anode und können einem elektrischen Verbraucher zur Verfügung gestellt werden.

Positiver Ladungsüberschuss in der Lösung wird durch den Stromschlüssel (Salzbrücke) ausgeglichen

An der Kathode werden Metallatome aus der Lösung abgeschieden. Die nötigen Elektronen kommen aus dem Metall der Kathode und dort von einem elektrischen Verbraucher.

Negativer Ladungsüberschuss wird durch den Transport von Ionen durch den Stromschlüssel ausgeglichen

Die Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem elektrischer Strom verwendet wird, um eine nicht spontane chemische Reaktion zu erzwingen. Es verläuft also entgegengesetzt zu einem galvanischen Prozess. Dies wird oft genutzt, um Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zu zerlegen. Eine Elektrolysezelle enthält Elektroden, eine Elektrolytlösung und eine externe Stromquelle. Durch den elektrischen Strom wandern Ionen zur Kathode und Anode, wo Redox-Reaktionen stattfinden. Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen Wasserstoffgas an der Kathode und Sauerstoffgas an der Anode.

• Opferanode

• Schutzschicht aus Metall

• Schutzüberzüge

• Fremdspannung

• Bei Stromentnahme fließen Elektronen vom Blei (Minuspol) zum Blei(IV)Oxid (Pluspol)

• Blei wird zu Pb2+ oxidiert

• Blei(IV)Oxid wird zu Pb2+ reduziert

• Die entstandenen Pb2+ Ionen regieren mit den Säurerestionen der Schwefelsäure (SO4,2-) zu PbSO4, das sich absetzt

+ hohe Spannung

+ billig für Einzelanwendung

+ Belastbarkeit

- Gewicht

- Temperatur empfindlich (hohe Temp.)

- Ladezeit

• Beide Elektroden aus dem selben Material

• Verwendung als Starter-, Antriebs- und Notstrombatterie

Ca(OH)2 + CO2 —> CaCO3 + H2O