genetischer Flaschenhals-Effekt
-Form des Gendrifts
—>Population wird durch zufälliges Ereignis (z. B. Katastrophen) starkt vermindert und die Variabilität/Variation reduziert wurde
Sozial Konstruktivismus vs Natur
-Naturgesetze stehen über sozialen Konstruktionen
Kohlenstoff-Allotrope/Modifikationen Beispiele
Graphit
Graphen
Fullerit C60
Diamant
Nanoröhren
amorpher Kohlenstoff
—>Anordnungsformen des Kohlenstoffs
Harnstoff-Synthese
-Friedrich Wöhler, 1800-1882
H2N-CO-NH2 + H2O —> CO2 + 2 NH3
—>jede organische Substanz kann künstlich hergestellt werden anhand von Gestein,
Edelgasschale
Helium
Neon
Argon
Krypton
Xenon
Radon
—>Haben Paradies erreicht, (Oktettregel/Orbital)
Orbital-Energiekästchenschema
—>Ergibt PSE
Fermionen
Teilchen mit halbzahligem Spin
—> gehorchen Pauli-Prinzip
Elektronegativitäten
(H, Li, Na, K, Be, Mg, Ca, B, Al, C, Si, N, P, O, S, F, Cl, Br, I, He, Ne, Ar)
Bohr-Modell Helium
—>Teilchen- + Welle-Dualismus
(hat Teilchen UND Wellencharakter)
—>wegen Wellencharakter kann man die Umlaufbahn nicht mehr Umlaufbahn nennen, sondern Orbitale
Elektronegativität Definition
Die Fähigkeit der Protonen im Atomkern Bindungselektronen anzuziehen (ein Maß dafür)
—>zunehmend innerhalb Perioden
Organische Chemie Definition
Lehre der Kohlenstoff- Chemie
Grauzone, es muss mindestens Kohlenstoff geben (meistens: C=C, C-H)
Trvialnamen
H2O, H2O2
Wasser, Wasserstoffperoxid
Trivialnamen
NH3, NaOH, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 x 10 H20
Ammoniak, Natronlauge, Natriumchlorid/Kochsalz, Natron, Soda
Trivialnamen HCl, CO2, H2CO3, CaCO3
Salzsäure, Kohlendioxid, Kohlensäure, Kalk/Kriede/Calciumcarbonat
Formeln:
Phosphorsäure + Phsophate,
Schwefelsäure + Sulfate,
Gips
Schwefelige Säure + Sulfite,
Salpetersäure + Nitrate
Salpetrige Säure + Nitrite
Quarz/Quarzsand/Quarzglas (Kieselsäure/Silicate)
H3PO4
H2SO4
CaSO4 x 2 H20
H2SO3 (+ Salze)
HNO3 (+Salze)
HNO2 (+Salze)
SiO2
Faustregeln für Reaktionen
-Anstreben Edelgaskonfiguration (n=1,2,3,4)
-Anstreben höchstmögliche Elektronegativitätsdifferenzen
-Bilden von vielen kleinen Molekülen vorteilhaft (vor allem bei hohen Temperaturen)
-sehr stabil + neborzugte Bildung: N2, CO2, H20, NaCl
-Ladungen in Molekülen bevorzugen eine Verteilung über möglichst viele Atome
bevorzugte Reaktionen Merkmale
-größere Elektronegativitätsdifferenzen
Trinitroglycerin
Henderson-Hasselbalch-Gleichung
-Zusammenhang zwischen PH-Wert und Lage des Gleichgewichts bei Säure-Base-Reaktion
-auch Puffergleichung genannt
-bei schwachen Basen/säuren
-pH= pKs
Katalysatoren Def. + Wirkung/Eigenschaften
Reaktionsbeschleuniger
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