H2,O2

CO2, H2O

To zdolność atomów i pierwiastków chemicznych do przyciągania elektronów walencyjnych podczas tworzenia się wiązań chemicznych.

atomy niemetali

atomy metali

Do najbliższego sobie helowca.

trwałej

Do dubletu (2) lub oktetu (8)

mają już oktet lub dublet i niełączą się z innymi atomami pierwiastków.

czerwony - wiązanie kowalencyjne

pomarańczowy - wiązanie jonowe

żółty - niespolaryzowane

bordowy - spolaryzowane

liczba wiązań chem., które może utworzyć dany atom.

energia, którą trzeba dostarczyć cząsteczce, aby zerwać wiązanie.

pm, pikometry

Odpowiada energii wiązania.

To długość od jądra atomu do powłoki walencyjnej.

1.pojedyncze

2.wiązania wielokrotne

• 2 podwójne

• 3 potrójne

PI

SIGMA

SIGMA i PI

1. tworzy się między metalami, a niemetalami

2. tworzy się poprzez oddawanie i przyjmowanie elektronów walencyjnych

3. METALE stają się kationami, a NIEMETALE anionami

Należy dostarczyć odpowiednią minimalną ilość eneregii jonizacji.

To energia, która powstaje podczas przyłączaniu się elektronu do atomu.

1. tworzy się pomiędzy niemetalami

2. tworzy się poprzez uwspulnianie elektronów walencyjnych

3. jest w.k.

   • spolaryzowane

   • niespolaryzowane

między atomami tego samego niemetalu

równo między atomami

między atomami różnych niemetali

jest bliżej pierwiastka o wyższej elektroujemności

To cząsteczka, która ma dwa bieguny. W niej jest wiązanie kowalencyjne, gdyż H2O.

w. donorowo akceptorowe

1. tworzy się między metalami, a niemetalami

2. tworzy się poprzez oddawanie i przyjmowanie elektronów walencyjnych

3. pierwiastki dążą do konfiguracji elelktronowej najbliższego sobie helowca

są UWALNIANE z kryształów jonowych soli

POWSTAJĄ kationy wodoru i aniony chlorkowe

Występuje w metalach i ich stopach.

1. powstaje między (tworzącymi sieć krystaliczną) kationami metali, a ich swobodnie poruszającymi się alektronami walencyjnymi (zdekalowanymi)(czyli poruszającymi się w przestrzeni)

2. metale są elektrzycznie obojetne