Welche Frequenz gehört im Vakuum zur Wellenlänge 400 nm?
749.5 THz
Welche Energie besitzt ein Photon mit einer Wellenlänge von 400 nm?
4.966 * 10^–19 J
Erhöht sich durch den Einsatz eines WLAN das Hautkrebsrisiko?
Nein, die Energie der elektromagnetischen Strahlung (GHz-Bereich, 109 Hz) ist im Vergleich zur UV-Strahlung um mehr als den Faktor 1 000 000 zu schwach.
Welche Quantenzahlen benötigt man, um die Schalen und Unterschalen der Elektronenhülle zu charakterisieren? Warum?
n, l, m_l, m_s
Paulisches Ausschließungsprinzip
Welche Quantenzahlen gehören also zur 2p- bzw. zur 3d-Unterschale?
2p: n=2, l=1, m_l = –1,0,+1, m_s =±1⁄2
3d: n=3, l=2, m_l = –2,–1,0,+1,+2, m_s =±1⁄2
Suchen Sie im Periodensystem der Elemente (PSE) nach Unregelmäßigkeiten bei der Elektronenkonfiguration.
Was kann man aus diesen Unregelmäßigkeiten lernen?
Cr: [Ar] 4s1 3d5 anstatt [Ar] 4s2 3d4
Cu: [Ar] 4s1 3d10 anstatt [Ar] 4s2 3d9
halbgefüllte und gefüllte Schalen sind stabiler (bzw. weniger instabil) als teilgefüllte; solche Effekte gehen auf die interelektronische Abstoßung zurück
Begründen Sie, warum die nachfolgenden Elektronenkonfigurationen unmöglich bzw. problematisch sind: [Ne] 3s1 3p7 und [Ar] 4s2 3d9
Die p-Schale kann maximal 6 Elektronen fassen;
die vollbesetzte d-Schale ist energetisch günstiger als die vollbesetzte s-Schale
Würde mehr oder weniger Energie erforderlich sein, um ein 3d-Elektron von Fe^2+ im Vergleich zu Co^3+ zu entfernen? Begründung?
Die Entfernung eines 3d-Elektron fällt für Fe2+ leichter als für Co3+, weil bei gleicher Elektronenzahl die Kernladung des Fe kleiner ist.
Was ist ein Orbital?
Einelektronenwellenfunktion für ein wasserstoffähnliches Atom
Welche Gestalt weisen s-, p- und d-Orbitale auf?
kugelförmig, hantelförmig, „verdoppelte“ Hantelform
Nach welchen Kriterien ist das PSE geordnet?
Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration, vor allem aber chemische Ähnlichkeit
Welche Grobeinteilungen sind im PSE zu erkennen?
Haupt- und Nebengruppen (d-Elemente), f-Elemente;
Metalle, Nichtmetalle, Halbleiter
Wie ändern sich folgende Atomeigenschaften im PSE von oben nach unten bzw. von links nach rechts:
a) die erste Ionisierungsenergie
b) die Elektronenaffinität
c) die Elektronegativität
d) der Atomradius
a) nimmt von oben nach unten (innerhalb einer Gruppe) ab, nimmt von links nach
rechts (innerhalb einer Periode) zu
b) wird von oben nach unten weniger stark negativ (schwach ausgeprägter Gang),
wird von links nach rechts stärker negativ
c) nimmt von oben nach unten ab, nimmt von links nach rechts zu
d) nimmt von oben nach unten zu, nimmt von links nach rechts ab
Ist die Elektronegativität eine meßbare Größe?
Nein, die EN ist eine fiktive chemische Größe, allerdings listig aus physikalischen Größen abgeleitet.
Last changed4 months ago