Wie ist eine Zustandsfunktion definiert?
Der Wert einer Zustandsfunktion hängt nicht von der Vorgeschichte des Systems ab. Beispielsweise ist die Temperatur eine Zustandsfunktion.
Wie sind a) innere Energie und b) Enthalpie definiert?
Was versteht man unter exothermen und endothermen Reaktionen?
∆HR < 0: exotherme Reaktion;
∆HR > 0: endotherme Reaktion
Hauptsatz der Thermodynamik
∆U=Q+W
Die Änderung der inneren Energie eines geschlossenen Systems ist gleich der Summe der Änderung der Wärme und der Arbeit
Ein abgeschlossenes stoffliches System geht stets in einen Zustand über, der durch eine höhere Entropie charakterisiert ist.
(Wärme fließt stets vom System höherer Temperatur ins System niedrigerer Temperatur, alle Energieformen gehen letztendlich in Wärme über; mech. Arbeit kann vollständig in Wärme umgewandelt werden, umgekehrt kann aber nur ein Teil der Wärmeenergie in mech. Arbeit umgewandelt werden.
Was ist die Entropie?
Die Entropie ist eine Zustandsfunktion, die das Maß der Unordnung oder die Häufigkeit der für die Teilchen zugänglichen Mikrozustände wiedergibt.
Die Entropie eines idealen Kristalls bei T=0 K ist 0 J/K*mol (=perfekte Ordnung)
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