Klassifizieren Sie auf klassische Weise die drei chemischen Hauptbindungsarten.
Kovalenz: die. Elektronegativitäten beider Bindungspartner sind hoch (bzw. beide sind Nichtmetallatome).
Metallische Bindung: die Elektronegativitäten beider Bindungspartner sind niedrig (bzw. beide sind Metallatome).
Ionische Bindung: die EN-Differenz der beiden Bindungspartner ist hoch (bzw. es liegt eine Metall-Nichtmetall-Kombination vor).
Definieren Sie
a) Oxidation,
b) Reduktion
c) Redoxreaktion.
a) Elektronenabgabe
b) Elektronenaufnahme
c) Reaktion mit Elektronenaustausch
Warum haftet in der Teflon-Pfanne nichts an
In Teflon, einem Polymer mit der chemischen Zusammensetzung CF_2, können die außenliegenden Fluoratome mit gefülltem Elektronenoktett nur über extrem schwache van-der-Waals-Bindungen an andere Atome/Moleküle binden.
Suchen Sie bei den physikalischen Eigenschaften der Wasserstoffverbindungen der Nichtmetalle nach Auffälligkeiten und begründen Sie diese.
Die Wasserstoffverbindungen der sehr elektronegativen Nichtmetalle zeigen wegen des Vorkommens von H-Brückenbindungen deutlich höhere Siedepunkte (bspw. H2O, HF, NH3) als bei vergleichbaren Verbindungen ohne solche H-Brückenbindungen (H2Se, HBr, PH3, CH4 u. a.).
Wo „verwendet“ die Natur die Wasserstoffbrückenbindung am häufigsten?
Bei der Basenpaarung in der Desoxyribonucleinsäure (DNS) zur Speicherung der Erbinformation.
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