Die endergonische Reaktion ist eine chemische Reaktion die nicht ohne Energiezufuhr abläuft; die Änderung der freien Enthalpie ist > 0

Die endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, in der Energie aus der Umgebung zugefügt werden muss, damit sie ablaufen kann; die Reaktionsenthalpie ist > 0 und damit positiv.

Die Enthalpie H ist eine thermodynamische Zustandsgröße, die angibt, wieviel Wärmeenergie Q in einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck p aufgenommen oder abgegeben wird. Das Gasvolumen V kann sich in einer chemischen Reaktion verändern.

Die Entropie S ist ein physikalisches Maß für die Unordnung in einem System.

In einem abgeschlossenen System nimmt die Unordnung stetig zu, in (absoluten) Ausnahmefällen bleibt sie konstant.

Jedes abgeschlossene System in der Natur strebt nach einer Zunahme.

∆S = Q (reversibel)/TDelta

(S) = Q (reversibel)/T

Einheit :

J/K ( Joul durch Kelvin)

Die freie Enthalpie gibt an , ob eine chemische Reaktion unter bestimmten Bedingungen (Temperatur, konstanter Druck) freiwillig oder nur unter Energiezufuhr abläuft.

Gleichung :

∆rG = ∆rH - T ∙ ∆rS

Die Ideale- Gas- Gleichung beschreibt in Abhängigkeit von Druck, der Temperatur und des Volumens die Zustandsänderung eines idealen Gases vor und nach einer chemischen Reaktion.

Gleichung :

p ∙ V = n ∙ R ∙ T

Gleichung (pro Mol):

p ∙ V/n = p ∙ Vm = R ∙ T

Eine Kovalente BIndung ist eine zwischenatomare Bindung, die nur durch eine Energiezufuhr aufgebrochen werden kann

Eine Masse ist eine beliebige Menge eines Stoffs.

Gleichung (Bestimmung mithilfe der Stoffmenge):

m = n ∙ M

Gleichung (Bestimmung mithilfe der Massenkonzentration):

m = β ∙ V

Gleichung (Bestimmung mithilfe der Dichte):

m = p ∙ V

Die Massenkonzentration ist eine Gehaltsangabe, welche die Masse eines Stoffes bezogen auf das Volumen eines Stoffgemisches oder einer Lösung angibt.

Gleichung:

β = m/V

Die Reaktionsenthalpie ∆rH ist eine Wärmeänderung während einer chemischen Reaktion

thermodynamische Grundgleichung:

∆rH = ∆rU + p ∙ ∆V

Satz von Hess:

∆rH = ∑(∆B H0 ) - ∑(∆BH0 )