Chemie

1. HG Alkalimetale → Caesium

   1. HG Erdakalimetalle → Magnesium

7. H6 Halogene

→ Brom

8. H6 Edelgase

→ Helium

1. HG Alkalimetalle → Caesium/ Kalium/Natrium

   2. HG Erdalkalimetalle→ Mognesium/Beryllium / Calcium

   7. HG Halogene → Brom / Chlor/Fluor

   8.HG Edelgase → Helium/ Neon Krypton

Aus Natrium und Chlor entsteht Natriumchlorid

1. Küche → Würzen

2. Haushalt→ Spülmaschienensalz, Unkrautvernichtungsmittel

3. Medizin → Regulation Wasserhcushalt, Knochenstoffwechse Muskel- und Nervenfunktion, Hautpflege, Nasenspray

Metalle, wie Natrium, geben Elektronen ab, während Nichtmetalle, wie Chlor, sie aufnehmen. Zum Beispiel bildet Natriumchlorid durch die Abgabe von Elektronen eine Ionenbindung.

Die Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen, indem sie 8 Außenelektronen haben. Das entspricht der Elektronenkonfiguration von Edelgasen. Atome können Elektronen abgeben, aufnehmen oder teilen, um diese stabile Konfiguration zu erreichen.

In einer Ionenbindung gibt ein Atom Elektronen ab (wird positiv geladen), während ein anderes Atom Elektronen aufnimmt (wird negativ geladen). Die Anziehung zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen führt zur Bindung einer Verbindung.

Elektronen abgabe: Na → Na[+] + e-Elektronenaufnahme: Cl + e[-] → Cl-

Bei der Ionenbindung übertragen Alome Elektronen, um stabile äußere schalen zu errochen.

Zum Beispiel:

1. Natrium: Hat ein Elektron in seiner auseren Schale. Es gibt dieses Elektron ab und wird zu einem positiv geladenen batriumion (Na+) mit einer leeren Außenschale.

2. Chlor: Hat sieben Elektronen in seiner Außenschale. Es nimmt das abgegebene Elektron von latrium auf und wird zu einem negatiu geladenen Chloridion (Cl) mit acht Elektronen in seiner Außenschale.

Die Anziehung zwischen Na+ und Cl- führt zur Bindung von latriumchlorid (NaCl) in einer lonenbindung.

In einer Atombindung teilen sich Nichtmetallatome Elektronen, um eine stabile Außenschale zu erreichen.

Bsp.: Wasser - Sauerstoff teilt Elektronen mit Wasserstoff, um stabile Verbindungen zu bilden.

lonenbindung:

• Melalle und Nichtmetalle

• Ein Melall gibt Elektronen ab (Kation), während ein Nichtmebll Elektronen aufnimmt (Anionen).

• Zwischen Melall und Nichtmetall

Atombindung:

• Nichtmelall mit Nichtmelallen

• Atome teilen Elekronen, um stabile Außenschalen zu bekommen

• zwischen Nichtmetallatomen

Wenn du salz in Wasser gibst, zerfällt es in lonen. Die lonen werden von den Wasser molekühlen umgeben und verteilen sich in der Lösung.

In einer Metallbindung teilen Metalatome ihre Elektronen großzügig miteinander.

Das bildet ein Elektronensea, das die positiv geladenen Metallionen umgibt.

Diese Bindung tritt zwischen Metallatomen auf.

Ein Elektronengas bezieht sich auf die Anordnung von Elekronen, die sich frei in einem Melall bewegen. Die Elekronen werden nicht mehr an bestimmte Home gebunden, sondem bilden ein Art „Gas" von Freien Elektronen.

• Elekrische Leitfähigkeit

• Flexibilität & verformbarheit

• Wärmeleit fähigkeit

• Metallischer Glanz