Welche Hilfsmittel zur genaueren Beobachtung der Flammenfärbung standen Ihnen zur Verfügung?
Cobaltglas
Spektrometer
Während des Praktikums wurde Dihydrogensulfat potentiometrisch bestimmt.
Erklären Sie dir Vorgehensweise bei dieser Analyse
Wie heißt das Gesetz, auf dem diese Bestimmungsmethode basiert?
Formulieren Sie dieses Gesetz?
Bei der potentiometrischen Titration einer Natriumhydrogenphosphat-Lösung unbekannter Konzentration mit 0,1M NaOH werden folgende Werte (Tabelle) erhalten.. Wie viel mg Natriumhydrogenphosphat sind in Lösung? (Vollständiger Rechenweg!)
es wird ein Potentialverlauf einer Titration in Abhängigkeit von zugesetzter Maßlösung aufgenommen, Verluaf entspricgt der einer Säure Base Titration, ÄP zeigt sprunghafte Änderung des Potentials
Nernst Gleichung
E = E0 + 0,059 V / N x log c(Ox) / c(Red)
—> ÄP rausschauern und dann n(HPO4) = n(NaOH) aufsetzten
Es wurden Eisen/Kupfer photometrisch bestimmt
a) Definieren sie den Begriff Photometrie.
b) Was ist die prinzipielle Vorgehensweise?
c) Auf welchem Gesetz basiert dieses Verfahren?
d) Formulieren sie dieses Gesetz und benennen sie alle Parameter.
e) Was ist der Vorteil gegenüber der Komplexometrie?
a) Vorgang zur Konzentrationsbestimmung, die auf der Messung der Absorption einer Lösung bei einer bestimmten Wellenlänge beruht.
b) Cuprizon 1 wird als empfindliches Reagenz für den Nachweis von Cu(II) Ionen genutzt, in ammoniakalsicher Lösung bildet scih dann ein stabiler Komplex, der sich für die photometrische Kupferbestimmung bei lambda = 595nm eignet.
c) Lambert-Beersches Gesetz
d) E = e c d (Ektinktion, Extinktonsfaktor, Konzentration, Schichtdicke)
e) ebenfalls anwesende Metalle wie Mn, Fe, Zn, Ca, Mg haben keinen Einfluss auf die gewünschte Bestimmung
Definiere Komplexometrie und nenne ein Beispiel!
Komplexbildungstitration; Titrationsmethode, die auf der Bildung von löslichen, wenig dissoziierten Komplexen beruht
Bsp. Mg, Ca, ......(+ EDTA)
Definiere Potentiometrie und nenne eine Beispiel!
Titrationsmethode, bei der die Konzentration eines Stoffes aus der Messung des Potentialverlaufs in Abhängigkeit des Reagenzzusatzes bestimmt wird.
Beispiel: H2PO4 2- mit NaOH
Definiere Gravimetrie und nenne ein Beispiel!
die zu bestimmenden Ionen werden in Form von schwerlöslichen Verbindung abgeschieden (Fällungsform), filtriert, gewaschen und nach dem Trocknen oder Glühen (Wägeform) gewogen
—Ni 2+ + DAD
Definiere Photometrie und nenne ein Beispiel!
Vorgang zur Konzentrationsbestimmung die auf der Messung der Absorption einer Lösung bei einer bestimmten Wellenlänge beruht.
—Beispiel: Cu2+ - Cuprizon 1
Nennen Sie 2 verschiedene Methoden, die eine quantitative Bestimmung eines spezifischen Metalls in Anwesenheit weiterer Metallionen ermöglichen! Begründen Sie Ihre Angaben!
-Photometrie; möglich da verschiedene Metallkomplexe bei verschiedenen lambda-max Werten absorbieren
-Komplexometrie: aufgrund der pH-abhängigen Stabilität der verschiedenen Metallkomplexe kann Selektivität erreicht werden
-Gravimetrie: durch geeignete Wahl der Fällungsreagenz, welches selektiv mit nur einem Metallion reagiert
…
Kupfer-Iodometrie
a) Reaktionsgleichung
b) Welcher Indikator wird verwendet und wodurch wird das Erreichen des Äquivalenzpunktes visualisiert?
c) Welche Verfahrensfehler können auftreten?
a) 2 Cu2+ + 2I- —> 2 Cu+ I2 // I2 + 2S2O3 2- —> I2- + S4O6 2-
b) Stärke, von tiefblau zu farblos
c) S203 2- Lösung nicht mehr haltbar (zum Beispiel von S-Bakterien oder CO2 zersetzt) // Cu2+ mit Luftsauerstoff oxidiert
Aluminium Komplexometrie
a) um welche Art der Bestimmung handelt es sich hierbei? Beschreiben Sie das Vorgehen bei der Bestimmung!
a) indirekte Bestimmung ≡ Rücktitration [1P]
Probe wird mit EDTA-Maßlösung im Überschuß versetzt; [1P]
nach Einstellen des pH-Wertes (5-6) und Zugabe des Indikators wird der
Überschuß an EDTA mit ZnSO4-Maßlösung (zurück)titriert
b) Geben Sie alle Reaktionsgleichungen an!
c) Welcher Indikator wird verwendet und welche Beobachtung wurde am Äquivalenzpunkt gemacht?
Xylenorange
Farbumschlag gelb - rot
Im Praktikum wurde der Anionentrennungsgang der Halogenide durchgeführt. Erklären Sie
die genaue Vorgehensweise und geben Sie zu den jeweiligen Beobachtungen die
Reaktionsgleichung(en) an!
Sodaauszug durchführen
diesen mit HNO3 ansäuern bis vollständige Fällung AgNO3 Lösung
Niederschlag besteht aus Silberhalogeniden:
Niederschlag mit Ammonium-Carbonat Lösung versetzen
—> nur AgCl geht in Lösung
abgetrennte Lösung wird mit KBr versetzt, wenn Cl- im Auszug war: gelblicher Niederschlag von AgBr
verbliebener Niederschlag wird mit konzentrierter NH3 versetzt —> nur AgBr geht in Lösung
abgetrennte Lösung wird mit KI Lösung versetzt, wenn Br- im Sodaauszug war entsteht ein gelber Niederschlag von AgI
wenn sich die konzentrierte NH3 nicht komplett löst,war im Sodaauszug I-, liegt hier als KI vor.
a) Skizzieren Sie die Titrationskurve einer Essigsäurelösung mit Natriumhydroxid-
lösung! Beschriften Sie die Achsen und kennzeichnen Sie Äquivalenzpunkt,
Neutralpunkt und Pufferbereich. Geben Sie die Reaktionsgleichung an!
b) Welchen Indikator haben Sie für diese Titration verwenden und warum? Welche
Beobachtung wurde am Äquivalenzpunkt gemacht?
Während des Praktikums wurde die Wasserhärte komplexmetrisch bestimmt. (08)
Vervollständigen Sie hierzu folgende Tabelle
Weshalb kann Calcium auf diese Weise nicht bei pH-Werten <10 oder >13 bestimmt werden?
bei pH < 10 ist die Stabilität des Ca2- Indikatorkomplexes zu klein, bei pH > 13 fällt Ca(OH)2 aus
Was versteht man unter temporärer und permanenter Wasserhärte?
Zeichnen Sie die Lewis-Formel des in der Maßlösung enthaltenen Komplexbildners!
temporäre Härte (Carbonathärte): in Wasser gelöste Hydrogencarbonate
von Calcium und Magnesium → Ca(HCO3)2 und Mg(HCO3)2
permanente Härte (Nichtcarbonathärte): alle anderen in Wasser gelösten Salze von Calcium und Magnesium
Durch welche der nachfolgend aufgeführten Methoden kann Ca2+ außerdem quantitativ bestimmt werden? Zutreffende bitte ankreuzen!
Neutralisationstitration
Redoxtitration
Ionenaustauschchromatographie
Gravimetrie
Photometrie
Welche Methode wurde im Labor verwendet um die Härte des Wassers zu verwenden? (04/05 HK)
Ionenaustauschchromatographie x
Gravimetrie x
Komplexometrie
Was versteht man unter Wasserhärte?
Die Summe der im Wasser enthaltenen Menge an Ca2+ und Mg2+
6.9 Während des Praktikums wurde Schwefelsäure mittels Konduktometrie quantitativ
bestimmt.
a) Womit wurde titriert?
b) Skizzieren Sie den Verlauf der Titrationskurve! Beschriften Sie hierfür die Achsen und
kennzeichnen Sie den Äquivalenzpunkt!
c) Nach welcher Gleichung haben Sie sie die Masse der in der Probelösung enthaltenen
Schwefelsäure ermittelt?
a) NaOH- Lösung
b)
c) m(H2SO4) = c(NaOH) * V(NaOH)/2 * M(H2SO4) * V(Messkolben)/V(Probe)
Im Praktikum wurde Ihnen ein Versuch mit folgendem Aufbau demonstriert:
Erklären Sie Ihre Beobachtungen in den verschiedenen Phasen bzw. an der Phasengrenze unter Angabe aller Reaktionsgleichungen
H2SO4: erst grün, später braun, Gasentwicklung
KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + HMnO4 (instabil)
2HMnO4 → H2O + Mn2O7 (grün, aber auch nicht stabil)
Mn2O7 → 2 MnO2 (braun) + 3 O (Gas, naszierender Sauerstoff)
Phasengrenze: Blitze
CH3CH2OH + 6 O → 2 CO2 + 3 H2O
Reaktion stark exergonisch (naszierender Sauerstoff), Energie entlädt sich in Form von Blitzen
Ethanol: Gasblasen —> CO2 aus Reaktions an Phasengrenze
Wie heißt die im Labor benutzte Methode um Ni 2+ zu bestimmen? Geben Sie hierzu auch eine Reaktionsgleichung an.
-Gravimetrie
-Reaktionsgleichung
Die sogenannte Chelatometrie nutzt als maßanalytische Methode die Stabilität von Chelatkomplexen. Zeichnen Sie den Chelatliganden EDTA, bestimmen Sie die Zähnigkeit des Ligandes und den vollständigen Namen.
-6 Zähnig
-Ethylendiammintetraessigsäure
Erklären Sie mit Reaktionsgleichungen die im Labor benutzte Methode, Kupfer iodoemtrisch nachzuweisen.
Bestimmung Kupfer(II) Salzen beruht auf folgender Reaktion:
2 Cu2+ 4I- (im GW) 2CUI ↓ + I2
—>bildet sich schwerlöslicher, gelblichweißer Niederschlag von Kupfer(I)Iodid. Man tirtriert ausgeschiedenes Iod mit Na2S2O3-Lösung, sodass Iodid-Ionen zurückgewonnen werden und diese erneute Cu2+ reduzieren
I2 + 2S2O3 2- —> 2I- + S4O6 2-
—>als Indikator nutzt man eine Stärkelösung, die sich durch Iod blau färbt und bei Titration zu farblos entfärbt
Beschreiben Sie drei Versuche die im Praktikum dürchgeführt wurden um Kaliumionen nachzuweisen.
Flammenfärbung: Kalium violett
Kationentauscher
Fällungsreaktion; K+ + ClO4 - —> KClO 4 ↓
a) Mit welchem Reagenz wurden Mg2+, Ca2+ und Al3+ im Praktikum quantitativ bestimmt?
b) Zeichnen Sie das Reagenz aus a) als Konstitutionsformel.
c) Wieviele Koordinationsstellen stellt das Reagenz aus b) bei der Komplexbildung mit
einem der Metalle aus a) zur Verfügung?
a) EDTA
c) sechs
In der letzter Woche wurden die folgende Komplexe synthetisiert:
Bis(glycinato)kupfer(II) und Kaliumbis(oxalato)cuprat(II). Wie haben Sie ihre Reinheit bestimmt? Erklären Sie das entsprechender Verfahren mit Reaktionsgleichungen. (03 HK)
-Iodometrische Kupfer (II-Salzen) Bestimmung beruht auf der Reaktion:
2 Cu 2+ + 2I- —><— 2 Cu + + I2
—>Bildung von schwerlöslichem, gelblichweißem Niederschlag von KI. Ausgeschiedenes Iod wird mit Na2S2O3 Lösung titriert, sodass Iodid-Ionen zurückgewonnen werden und erneu Cu2+ reduzieren:
I2 + 2 S2O32- —> 2I- + S4O6 2-
—>Als Indiaktor benutzt man eine Stärkelösung, die durch Iod blau gefärbt wird.
Wemn das gesamt Iod durch die Natriumthiosulfat Lösung reduziert wurde, wird die Lösung gelblich weiß. Endpunkt ist erreicht wenn der bläuliche Farbton gerade verschwunden ist und die Flüssigkeit nur noch gelblich weiß erscheint.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die im Praktikum benutzte Ni2+-Bestim-
mung. Geben Sie dabei das Reagenz und das entsprechende Produkt in der Lewis-
Schreibweise an.
b) Welche Farbe hat die zur Bestimmung verwendete Verbindung?
c) Wie heißt das angewandte Bestimmungsverfahren?
d) Welche Struktur hat der Komplex aus a)?
a)
b) rot
c) Gravimetrie
d) quadratisch planar
Während des Praktikums wurde Eisen manganometrisch bestimmt.
Formuliere Reaktionsgleichungen (inklusive Teilgleichungen) und Kennzeichen Oxidation und Reduktion.
In welchem pH-Bereich wird die Titration durchgeführt und warum?
Handelt es sich bei Kaliumpermanganat um eine Urtitersubstanz?
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Reaktion findet im sauren Medium (pH 3-4) statt, da die Fe-Spezies da am stabilsten sind.
nein, KMno4 setzt sich autokatalytisch zu Braunstein um
Im Praktikum wurde Nickel quantitativ mittels Gravimetrie bestimmt.
a) Womit wurden die Ni-Ionen gefällt?
b) Zeichnen Sie das Fällungsreagenz.
c) Skizzieren Sie den entstandenen Komplex, sodass eine räumliche Struktur erkennbar ist. Welche Geometrie liegt vor?
a) Ammoniak
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