✅Reaktionsgleichungen

Oxidationsmittel: oxidiert andere, wird selbst reduziert (nehmen also e- von anderen auf)

Reduktionsmittel: reduziert andere, wird selbst oxidiert (geben elektronen an andere ab)

Elektronenabgabe

Elektronenaufnahme

2I - + Cl2 —> I2 + 2 Cl-

—> Cl2/Cl- hat höheres Redoxpotential, agiert deswegen als Oxidationsmittel

—> Keine Reaktion

Cl2/Cl- hat positiveres Redoxpotentail, Cl2 wäre demnach Oxidationsmittel zu Br-

—>keine Reaktion, wenn beide in oxidierter Stufe vorliegen kann keine Reaktion ablaufen

(wenn Cr2O7 2Cr3+ + 7O2- wäre, würde es gehen, PbO2 hat höheres Redox Potential)

4I - + O2 + 4H+ —> 2I2 + 2H20

—> O2 hat höheres Redoxpotential, ist daher Oxidationsmittel

—>keine Reaktion, beide Edukte liegen in höchster Oxidationsstufe vor

—> Keine Reaktion, Cl2 wäre Oxidationsmittel weil es höheres Redoxpotential hat, liegt aber in reduzierten Form vor.

-Tabelle der Redoxpotentialen zur Hilfe nehmen

—>schauen, welche der beiden Reaktionpartnern /Edukten das höhere Redoxpotential hat

-Edukt mit höherem Redoxpotential muss in oxidierter Form vor liegen, das andere Edukt in reduzierter Form

—im Falle eines sauren Milleus müssen noch H+ Ionen in die Reaktionsgleichung hinzugefügt werden

2 Cu 2+ + 2I- —> 2 Cu+ + I2

I2 + 2 S2O3 2- —> 2I- + S4O6 2-

Ba2+ + SO42- —> BaSO4

—Fällungsreaktion

Pb2+ + S2- —> PbS

Fällungsreaktion

Cu 2+ + 4NH3 + 2 H2O —> (Cu(NH3)4(H2O)2) 2+

—Komplexbildungsreaktion

Ca2+ + C2O4 2- —>CaC2O4

—Fällungsreaktion

NH4 + + OH- —> NH3 (aufsteigend) + H2O

Fe2+ + (Fe(CN)6) 3- —> Fe(Fe(CN)6)- (Berliner Blau)

K+ + ClO4- —>KClO

—Fällungsreaktion

Co2+ + 4SCN- + 2H+ —> H2(Co(SCN)4)

—Komplexbildungsreaktion

CH3COO- + HSO4- —> CH3COOH + SO4 2- (Geruch nach Essig)

—Verdrängungsreaktion

SO4 2- + Ba2+ —> BaSO4

—Fällungsreaktion

I- + AgNO3 —> AgI (gelber Niederschlag)

CO32- + 2H+ —> CO2 (steigt auf)

CO2 + Ba(OH)2 —> BaCO3 (Steigt ab)+ H2O (weißer Niederschlag)