f) MnO4- wird von Zinkt oxidiert
g) Mn2+ ist das stärkste Oxidationsmittel
Falsch sind: B, D, F und G!
—>kann man alles mit Tabelle nach schauen!
Oxidationsmittel oxidieren andere + müssen unter dem zu oxidierenden Teilchen stehen. Ox mittel sind in der Tabelle immer auf der Edukt Seite.
Welches Normalpotential hat die Normalwasserstoffelektrode?
Welches Potential würde man messen, wenn die Lösung der Normalwasserstoffelektrode einen pH-Wert von 1 aufweisen würde?
E0(2H+/H2) = 0 V
E = E0 + 0,059V : n x log (c (ox) / c (red) = 0 V + (0.059 V / 2) log 10^-2 = - 0.059 V
—wenn 2H+ - H2 Redoxpaar ist, ist N= 2 da Oxidationszahl Unterschied 2 ist
In der folgenden Liste finden sie unter anderem im Labor verwendete Oxidationsmittel, welche sind die Oxidationsmittel?
MnO4-, K, Cr2O7 2-, Zn, Li, Cl-, H2O2, Na
—>einfach in Liste schauen
MnO4-, Cr2O7 2-, H2O2
Mit Hilfe der beigefügten Tabelle mit Redoxpotentialen erklären Sie mit Reaktionsgleichungen, welche der folgenden Verbindungen in Saurer Lösung als Reduktionsmittel wirkt. Ist es MnO4 - oder H2O2?
Berechnen Sie das Potential einer Wasserstoffelektrode bei pH = 8 und geben Sie den Namen der verwendeten Gleichung an.
Welche der Folgenden Aussagen sind richtig (bei Fehler 1P Abzug)?
Entnehmen Sie bitte die Werte für die Redoxpotentiale von der beigefügten Tabelle
a) Eine Kupfer(II)-Lösung scheidet metallisches Kupfer an einem Silberblech ab.
b) Eine Kupfer(II)-Lösung scheidet metallisches Kupfer an einem Eisennagel ab.
c) Eine Kupfer(II)-Lösung scheidet metallisches Kupfer an einem Zinkblech ab.
d) Eine Silber(I)-Lösung scheidet metallisches Silber an einem Zinkblech ab.
b, c, d
—>kann man alles in Tabelle nachschauen /aufgepasst: bei Eisennagel ist fe2+, nicht fe3+ gemeint!)
—> abscheiden heißt oxidieren. heißt das was abscheidet muss Oxidationsmittel sein!
grober Ablauf Redoxreaktionen rechnen
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