✅Thermodynamik

—>Lösungsenthalpie = Gitterenergie + Solvatationsenergie (Hydratationsenergie)

—>Gitterenergie muß aufgewendet werden, Ionenkristall muß aufgebrochen werden; d.h. Gitterenergie ist > 0

—> Solvatationsenergie bedeutet Energiegewinn durch Solvatation gelöster Ionen; d.h. Solvatationsenergie ist <0

—>bei KNO3 ist die Gitterenergie größer als der Energiegewinn durch Solvatation

-→ Lösungsenthalpie > 0 → Temperatur sinkt (da Energie aus der Umgebung „abgezogen“ wird

—>nimmt gemäß der Arrhenius Gleichung exponentiell mit Temperaturerhöhung zu

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion 0. Ordnung ändert sich exponentiell mit der Temperaturerhöhung. Gemäß der Arrhenius-Gleichung nimmt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (k) mit steigender Temperatur zu.

Energiegewinn durch Solvatation gelöster Ionen

Gitterenergie + Solvataionsenergie (Hydratationsenergie)

—> nimmt zu. k ist exponentiell abhängig von der Temperatur (gemäß Arrhenius Gleichung)

Bei einer Temperaturerhöhung nimmt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (k) in der Regel zu. Dies liegt an der exponentiellen Abhängigkeit von k von der Temperatur gemäß der Arrhenius-Gleichung:

—Verschiebung des GW zur endothermen Reaktion (sprich zu den Edukten)