Redox Reaktionen

= Base

Bei der Teilgleichung muss man das fehlende Element als Ion bei der Produkte schreiben, und dann miteinbeziehen beim ausgleichen, usw..

Auf der linke Seite

Merkregel: Merk dir, dass Reduktion beduetet weniger, d.h. der ist am Anfangsbereich also linke Seite

Auf der rechte Seite

Merkregel: Merk dir, dass Oxidation, ist immer zunehmen, d.h. es ist also ob es zunimmt und zur rechte Seite wandert (also weitestens ist rechts)

Auf der rechte Seite

Merkregel: immer das Gegenteil von der Elektronen (also die H2O Atome und die Elektronen sind nicht auf der gleiche Seite)

Auf der linken Seite

Merkregel: immer das Gegenteil von der Elektronen

Auf der linke Seite

Merkregel: immer auf der gleichen Seite von den Elektronen e- (und nicht H2O!)

Auf der rechten Seite

Merkregel: auf der gleichen Seite von Elektronen

H+ oder H3O+

OH-

1. OZ steigt = Oxidation

2. OZ sinkt = Reduktion

Merkregel: logisch, sinkt ist Reduktion von reduzieren!

1. Atomen Ausgleich: dabei ignoriert man dei Anzahl von O und H

2. O Ausgleich: macht man mit H2O, dabei konzentriert man sich erstmal nur auf der Anzahl der O

3. H Ausgleich:

   1. saurer/ wäßrig: H+ oder H3O+

   2. basisch: OH-

• !! Man muss nicht unbedingt H und O ausgleiche, wenn die schon ausgeglichen sind!! Dann muss man aber ganz genau beahten auf welcher Seite e- kommt!!

  
  

  4. Ionenausgleich: macht man mit e- :

  1. die Ionen von der linken Seite zusammen addieren

  2. die Ionen von der rechten Seite zusammen addieren

  *Bei 1+2 muss man beachten, die Vorfaktoren mit der Ionenladung zu multiplizieren

  3. den Differenz bilden (rechte - linke = Anzahl der Elektronen e-)

1. Kein Wert auf O und H legen, d.h. man muss sich keine Sorgen machen, ob wir auf beide Seiten H und O haben

2. Alle Elemente die auf der einen Seite stehen, müssen auch auf der anderen Seite stehen:

   1. Man muss beachten, wenn ein Element zur Red/Ox gehört, ist aber auf einer Seite mit einem anderen Element verknüpft, dann muss man den anderen Element in der Teilgleichung mit einbeziehen

   2. Wenn bei der gegebenen Gleichung ein Element auf einer Seite schon fehlt, dann muss man das fehlende Element bei der Teilgleichung als Ion bei der Produkte schreiben, und miteinbeziehen beim ausgleichen usw.

1. OZ bestimmen

2. Bestimmen welche Elemente zur Reduktion und Oxidation gehören (dabei werden O und H ignoriert)

3. Halbreaktionen aufschreiben

4. Halbreaktionen ausgleichen (4 Schritte)

5. Gesamte Ladungsausgleich

6. Teilreaktionen zusammen addieren und auf beiden Seiten vereinfachen:

   1. Die Elektronen kürzen sich aus

   2. man subtrahiert große Zahl - kleine Zahl = das Ergebnis steht dann auf der Steite wo große Zahl war

   3. Wenn 2 Elemente auch auf einer Seite gleich vorkommen, dann fasst man die auch auf der gleichen Seite zusammen.

!! Hier benutzt man OH- also wie eine basische Lösung, obwohl `wäßriger Lösung steht` !!

Wenn Lithium mit Wasser reagiert bildet sich Lithiumhydroxid, eine starke Base!!

1. Man macht die gleiche 6 Schritte wie bei saurer Lösung, nur wir haben paar Schritte mehr zu tun

2. Schritt 7: OH- auf beide Seiten der Gleichung hinfügen:

   1. du addierst genauso viel OH- wie viel H+ du hast: z.B es gibt 2H+, dann addierst du 2OH- auf beide Seiten

   2. du kombinierst die OH- und H+ zusammen, um H2O zu verformen. Dabei bleibt das Vorfaktor gleich, und du addierst die H zusammen unabhängig von ihrer Ionenladung

      z.B. 2OH- + 2H+ = 2 H2O

   3. die zweite OH- auf der anderen Seite bleibt gleich

3. Gleiche Terme vereinfachen, z.B. H2O

• Wir könnten H2O + OH- entweder auf gleiche Seite haben, oder auf unterschiedlich Seiten. Beide sind richtig!!

1. Bronsttein Bennenung von der Gleichungen

1. Base Kojugiert und sowas (simple Club Video)

   
   

1. Wenn ein Edukt nur einmal au der linken Seite vorkommt

1. Das Ausgangsprodukt unterliegt sowohl einer Oxidation als auch einer Reduktion

Bei der Redoxreaktionen wobei ein Edukt bzw. ein Reaktand nur einmal auf der linken Seite vorkommt, bedeutet, dass es gleichzeitig reduziert und oxidiert wird, und in diesem Fall handelt es sich um Disproportionierung.

Wenn ein Edukt 2 mal auf der linken Seite vorkommt

Wenn der Edukt 2 mal auf der linken Seite vorkommt, "AUCH DURCH UNTERSCHIEDLICHE MOLEKÜLE MÖGLICH) dann spielt es ein mal die Rolle eines Reduktionsmittels und dann ein mal die Rolle eines Oxidationsmittels und in diesem Fall handelt es sich um die Komproportionierung.

Koproportionierung ist das gleiche wie synproportionierung = Wenn ein Edukt 2 mal auf der linken Seite vorkommt

• Meistens nimmt man an, dass es eine saure Lösung ist, aber es gibt sehr viele Außnahmen

• Falls OH- schon in der Gleichung drin steht, dann sagt das uns direkt, dass es eine Base ist

• Du musst die Verbindungen erkennen, ob die Base oder Säure sind

• Achte be Li es ist eine Base!

• Es kann sein, dass ein Element oxidiert und gleichzeitig reduziert, das ist richtig wie bei Cl-

• Du musst in der Aufgabe sehr gut darauf achten, wie sie die Lücken ausgefüllt haben, je nach dem was du für Anzahl von H oder O oder Vorfaktoren, stimmt das sehr stark wie du dann deine Gleichungen ausgleichen musst, oder ob du OH- benutzen sollst, oder H3O auch!

• Bei der Teilgleichungen:

  1. Die Verbindung die gegeben ist

  2. H+ oder OH- oder H2O

  3. Elektronen

• Bei der Zusammensetzung:

  wie in der Folge was las erstes gemacht wurde, wenn erste Teilgleichung Reduktion ist, dann fängt man damit, nach dem Pfeil auch so