Volumenkonzentration
Verhältnis aus Volumen einer Komponente und Volumen der Mischung
mit der gewünschten Menge multipizieren
wegen Wechselwirkungen
-> wenn weniger: Volumenkonzetration
-> wenn mehr: Volumendilatation
Volumenanteil
Verhältnis aus Volumen einer Komponente und der Summe der Volumina aller Komponenten
Massenanteil
parts per million (ppm)
10^-6
Mischungsrechnen
Dichte
Stoffmenge
molare Masse
Stoffmengenkonzentration
Stoffmengenanteil <-> Massenanteil
Äquivalentkonzentration
Massenkonzentration
Titration allgemein
Voraussetzung
Reaktion muss schnell verlaufen
Vollständige Umsetzung des Analyten -> pH-Wert steigt
eindeutiger stöchiometrischer Zusammenhang
Endpunkt der Titration: n(HCl) = n(NaOH) oder n(H+) = n(OH-)
Reaktionstypen bei Titrationen
Säure-Base-Titration: Protonenübertragung zwischen Säure und Base.
Fällungstitration: Ausfällen durch Bildung einer schwerlöslichen Verbindung
Komplexbildungstitrationen: Bildung von löslichen, aber wenig dissozierten Komplexen aus Ionen
Redoxtitration: Elektronenübertragung vom Reduktions- zum Oxidationsmittel
Berechnung einer Titration
MÄ mit dem Volumen der Verbrauchten Maßlösung multipizieren
Maßanalytisches Äquivalent
Maßlösungen
nach den üblichen chemischen Analysemethoden hergestellt
Konzetration von Maßlösungen in Mol pro Liter angegeben (mol*L^-1)
darf höhstens +/- 10% von der vorgeschriebenen Stärke abweichen
Urtiter
primäre Standards
hohe Reinheit
gute Wägbarkeit
große Molare Masse
stabil
direkte Einwaage möglich
tatsächliche Konzentration kann aus der Einwaage berechnet werden
mit Hilfe von Urtitersubstanzen kann die tatsächliche Konzentration einer anderen Maßlösung genau bestimmt
= Einstellung von Maßlösungen
Na2CO3 → Einstellung von HCl, HNO3, H2SO4
NaCl → Einstellung von AgNO3
Zink → Einstellung von EDTA
z.B.:
Na2CO3
NaCl
KIO3
CaCO3
Benzoesäure
KBrO4
Zink
Maßlösung (kein Urtiter)
Bestimmung eines Titers
darf höchstens 10% abweichen
pH-Wert
„potentia hydrogenii“
Säuren & Basen
Brönsted
Autoprotolyse des Wassers
H2O kann sowohl Protonen abgeben, als auch aufnehmen.
H2O kann sowohl Säure , als auch als Base reagieren.
-> H2O +H2O ⇄ H3O+ + OH-
Säurekonstante
Basenkonstanten
Säure- und Basenkonstanten
pH-Wert von starken Säuren / Basen
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