1.) Methan CH4

2.) Ethan C2H6

3.) Propan C3H8

4.) Butan C4H10

5.) Pentan C5H12

6.) Hexan C6H14

7.) Heptan C7H16

8.) Octan C8H18

9.) Nonan C9H20

10.) Decan C10H22

CnH2xn+n

1.) Eine Verbindung wird nach der längsten fortlaufenden C-Kette benannt

2.) Die C-Kette wird so durchnummeriert, dass die Verknüpfungstellen kleinstmögliche Zahlen erhalten

3.) Wenn gleiche Alkylgruppen mehrmals auftreten, wird ihre Anzahl durch Vorsilben wie Di, Tri, Tetra angegeben

4.) Die Position jeder Alkylgruppe wird durch eine Ziffer angegeben

5.) Sind mehrere unterschiedliche Alkylgruppen mit der Hauptkette verknüpft, werden sie alphabetisch angeordnet

1.) Ermittle die Längste C-Kette, die die Hydroxy-gruppe trägt

2.) Nummeriere die C-Kette so durch, dass das Atom mit der Hydroxy-Gruppe die kleinstmögliche Zahl erhält

3.) Hänge hinter den Namen die Endung ,,ol”

4.) Benenne die Seitenketten und ordne sie alphabetisch

5.) gib jeweils die Nummer der entsprechenden Atome an den Verbindungstellen der Hauptkette an

1.) C - OH -> Hydroxy-Gruppe = Alkohol

2.) C = O -> Carbonyl-Gruppe = Aldehyd

3.) O = C - OH -> Carboxyl-Gruppe = Säure (Carbonsäure)

Löslichkeit:

• zwischen den HYdroxy-Gruppen bilden sich WBB

  -> Je länger die C-Kette desto schlechter ist es in polaren Lösungsmitteln lösbar

  -> C-Kette (Alkylrest) = unpolar

  -> Hydroxy-Gruppe = polar

• => Je länger die C-Kette desto besser sind sie in unpolaren Stoffen löslich

Siedetemperatur:

• Je länger die C-Kette desto höher ist die siedetemperatur

  -> Starke Van-der-Waals-Kräfte

• Je kürzer die C-Kette desto niedriger ist die siedetemperatur

  -> schwache Van-der-Waals-Kräfte

Löslichkeit:

• Kurzkettige Aldeyde sind besser in polaren Lösungsmitteln lösbar

  -> polare Carbonyl-gruppe dominiert

• Langkettige Aldehyde sind besser in unpolaren Lösungsmittel lösbar

  -> unpolare Kette dominiert

Siedetemperatur:

• Je kürzer die Aldehyd-kette, desto niedriger die Siedetemperatur

  -> schwache Van-der-Waals-Kräfte

• Je länger die kette, desto höher die Siedertemperatur

  -> starke Van-der-Waals-Kräfte

Löslichkeit:

• Je kürzer die Carbonsäure-kette, desto höher die Löslichkeit in polaren Lösungmitteln

  -> polare Carboxyl-gruppe dominiert

• Je länger die kette, desto höher die löslichkeit in unpolaren lösungsmitteln

  -> unpolare kette dominiert

Siedetemperatur:

• Je kürzer die Carbonsäure-kette, desto niedriger die Siedetemperatur

  -> schwache Van-der-Waals-Kräfte

• Je länger die Kette, desto höher die Siedertemperatur

  -> starke Van-der-Waals-Kräfte

Kondensationsreaktion

Definition:

Eine Kondensationsreaktion bezeichnet eine Reaktion bei der Wasser als Endprodukt entsteht.

Hydrolyse

Definition:

Die Hydrolyse bezeichnet die Spaltung einer cchemischen Verbindung durch Reaktion mit Wasser

Eigenschaften:

• Schmerzlindernd + Entzündungshemmend

• pure Salicylsäure = ätzend

Anwendung:

• Aspirin (Medikamente)

• Aromen/Parfüme/Düfte

• Eisen (III)-CHlorid-Lösung

  -> Salicylsäure (pur) = lila

  -> Acetylsalicylsäure = Orange (Eisen(III)-Chlorid-Lösung = Orange)

  -> wird nicht lila, da die Funktionelle-Gruppe nicht frei gelegt ist (beinhaltet trotzdem Salicylsäure)

1.) Strukturformel + Bezeichnung aufzeichnen

2.) Elektronegativität suchen

3.) Elektronegativität vergleichen