Warum bildet Kohlenstoff vier Bindungen?
4. Hauptgruppe -> Bindungen von allen Seiten im 109,5°Winkel
Edelgaskonfiguration wird erreicht
Hybridisierung:
A) Destabilisierend
B) Stabilisierend
A) antibindende Moleküle
B) bindende Moleküle
Bindende Molekülorbitale
Antibindende Molekülorbitale
Bindende Molekülorbitale haben eine geringere Energie als die ursprünglichen Atomorbitale und tragen zur Stabilisierung des Moleküls bei.
Antibindende Molekülorbitale hingegen haben eine höhere Energie und können das Molekül destabilisieren.
Sind an an der Bindungsbildung nicht direkt beteiligt
Orbitale enthalten Elektronen, deren Energie und Symmetrie nicht mit denen anderer Atome im Molekül übereinstimmen
wodurch sie weder stabilisierend noch destabilisierend wirken.
Nicht bindende Orbitale behalten im Großen und Ganzen die Energie ihrer atomaren Vorläufer und sind oft lokalisiert auf einem bestimmten Atom oder einer Gruppe von Atomen innerhalb eines Moleküls.
Was sind Molekülorbitale?
Molekülorbitale sind spezifische Orte innerhalb eines Moleküls, an denen Elektronen mit Sicherheit gefunden werden können.
Hybridisierung Alkan
Hybridisierung Alken
Hybridisierung Alkin
sp3
Keine Mehrfachbindungen
sp2
Genau 1x Doppelbindung
sp
Genau 1x Dreifachbindung
Oder 2x Doppelbindung
Konjugiert
Genau eine Einzelbindung zwischen zwei Doppelbindungen
Linear
Kette ohne Abzweigungen
Diene
Di-Alken -> 2x Doppelbindungen
Isoliert
Mindestens zwei Einzelbingen zwischen zwei Doppelbindungen
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