Thermodynamics

1. Gesetz der Energieerhaltung:

   • Energie kann von einer Form in eine andere umgewandelt werden, aber weder geschaffen noch zerstört werden.

   • Die Energie eines isolierten Systems muss während einer chemischen Reaktion konstant bleiben. U1​=U2​

   • Die Energie eines geschlossenen Systems kann nicht bestimmt werden. Nur die Änderungen der

     innere Energie ∆𝑼 kann gemessen werden! U1​nicht =U2​

2. Formel:

   • ∆𝑼= Q - W

   • Innere Energie U eines Systems: Summe aller möglichen Energieformen innerhalb des Systems.

   • Q: Zugeführte oder abgeführte Wärmemenge [kJ].

   • W: Arbeit, die vom System verrichtet oder am System geleistet wird [kJ].

Veränderungen:

• Exotherme Reaktionen: Reaktionswärme verschiebt das Gleichgewicht auf die Eduktseite.

• Entfernung von Produkten: Gleichgewicht verschiebt sich auf die Produktseite.

• Druckanwendung: Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite mit weniger (gasförmigen) Reaktanten.