Erste Hauptsatz der Thermodynamik
Gesetz der Energieerhaltung:
Energie kann von einer Form in eine andere umgewandelt werden, aber weder geschaffen noch zerstört werden.
Die Energie eines isolierten Systems muss während einer chemischen Reaktion konstant bleiben. U1=U2
Die Energie eines geschlossenen Systems kann nicht bestimmt werden. Nur die Änderungen der
innere Energie ∆𝑼 kann gemessen werden! U1nicht =U2
Formel:
∆𝑼= Q - W
Innere Energie U eines Systems: Summe aller möglichen Energieformen innerhalb des Systems.
Q: Zugeführte oder abgeführte Wärmemenge [kJ].
W: Arbeit, die vom System verrichtet oder am System geleistet wird [kJ].
Reaktionsenthalpie berechnen
Gibb'sche freie Energie
Begriff: Endergonische und exergonische Reaktionen
Begriff: Beeinflussung des Gleichgewichts
Veränderungen:
Exotherme Reaktionen: Reaktionswärme verschiebt das Gleichgewicht auf die Eduktseite.
Entfernung von Produkten: Gleichgewicht verschiebt sich auf die Produktseite.
Druckanwendung: Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite mit weniger (gasförmigen) Reaktanten.
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