Welches Volumen an Sauerstoff- und Wasserstoffgas entsteht durch die Elektrolyse von 3.6 Liter Wasser (Standardbedingungen)?
3,6 Liter = 3600g
3600g / M(H2O)
3600g / 18 g/mol = 200mol
200mol * ideale Gaskonstante
200mol * 22,4 l/mol = 4480L H
4480L / 2 = 2240L O
1 / 2
O H
Bestimmen Sie die Masse von 0.2 Mol Wassermoleküle mit einer Wasserstoff-Isotopenverteilung von 73% 1H, 25% 2H und 2% 3H. Runden Sie die Isotopenmassen bei Ihren Berechnungen auf eine Nachkommastelle.
1u * 0,73 + 2u * 0,25 + 3u * 0,02 = 1,29u
M(O) = 16u
M(H2O) = 1,29u * 2 + 16u = 18,58u
18,58 g/mol * 0,2 = 3,716g
3,72g
Gehen Sie von einer 40-normalen Schwefelsäure aus. Wie viel mL Schwefelsäure brauchen Sie zur Herstellung einer 2 M Schwefelsäurelösung?
C = N/p
p = 2 weil H2SO4 hat 2 Protonen
40 = N
C = 40/2
C = 20
2M / C * 1000ml
2M / 20M * 1000ml = 100ml
Wie viel mL einer 1 M H3PO4-Lösung werden benötigt um 30 mL einer 1 M Ca(OH)2- Lösung vollständig zu neutralisieren?
Ca(OH)2 = 2 H+
H3PO4 = 3 H+
2 * 30ml = 60ml
3 * ? = 60 ml
? = 20 ml der H3PO4 lösung
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