Hauptquantenzahl n (1,2,3,…)
Entspricht Schale im Bohr’schen Atommodell
Nebenquantenzahl l (0,1,2,…,n-1)
Entspricht Unterschalen -> Zuordnung zu Orbitalen (s,p,d,f,…) mit max 2 Elektronen
Magnetquantenzahl mL
-l,…,+l
Haben 2 Elektronen die gleiche Magnetquantenzahl, befinden sie sich im selben Orbital
Spinquantenzahl s
+1/2 oder -1/2
Jedes Elektron hat eine EIgenrotation
L = 0 1 2 3 4
Unterschale = s p d f g
Zahl der Orbitale: 1 3 5 7 9
Absorptionsspektrum
Breitbandiges (weißes) Licht wird durch eine Probe geschickt, welche bestimmte Wellenlängen absorbiert -> schwarze Bereiche im Spektrum; Anwendung UV
Emissionsspektrum
Leuchtende “Probe” (z.B. Flammenfärbung) wird auf die emittierenden Wellenlängen untersucht -> Spektrallinien die für jedes Element charakteristisch sind
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