Vorlesung 2

charaktersierung Aufenthaltsbereich & Knotenflächen von Elektronen

(g)= gasförmig

(l)= flüssig

(s)= fest

(aq)= in wasser gelöst

bezeichnet Schale zu der Elektron gehört

Je größer desto weiter weg vom Kern, desto höher Energie Kern

Unterschalen jede Schale aufgeteilt werden kann

n=1 -> l=0

n=2 -> l=0,1

n=3 -> l= 0,1,2

…

0 1 2 3

s p d f

unterscheidung Orbitale in Unterschale

l=1 -> m=-1,0,1 3p-Orbital

l=2 -> m=-2,-1,0,1,2 5d-Orbitale

Elektron vollständig zu beschreiben, jedes Orbital passen 2 Elektronen mit gegensätzlichen Spin

ms=+1/2 oder -1/2

In einem Atom dürfen keine zwei Elektronen in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen

Aufbaustruktur: Jedes neue Elektron besetzt das energetisch tiefst liegende, noch freie Orbital

s<p<d<f

Unterschale, bei der jedes Orbital genau ein Elektron besetzt

vollbesetzt = alle Orbital mit 2 besetzt ist

1) Edelgase= Gruppe 0, Elektronenkonfigation ns^2np^6

2) Hauptgruppenelemente= Metalle, Nichtmetalle, Zahl Elektronen äußern Schale = HAuptgruppennummer

3) Übergangselemente= Auffüllung d-Orbitale inneren Schale

4) Lanthanoide/Actinoide= Auffüllung f-Orbitale

Atome gleicher/verschiedener Elemente fest verbunden

Summenformel= Elementsymbole + relative Anzahl Atome

1 elektopositivsten Elemente

2 elektronegativstes Element

chemische Zusammensetzung= Molekularformel/Summenformel

Konstitutionsformel= Aufbau Molekühle -> chemische Bindung Striche

Atome/Moleküle mit elektrischer LAdung (positive/negative)

Kationen = positive Ladung Elektronen unterschuss

Anionen= negative Ladung Elektronen überschuss

1 Mol -> Na= 6,02214076*10^23 Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle)

Na= Avorgado Konstante

ergibt sich aus der Summe relativen Atommasse aller atome eines Molekühls

n(x)= m(x)/M(x)

w(Fe)=m(Fe)/m(Fe2O3)

Substanzen, die miteinander reagieren

Entstehende Substanzen

tatsächliche Ausbeute/theoretische Ausbeute=100%

c(mol/l)=n/V

liefert keine Erklärung dafür, warum die Elektronen nicht unter Emission von Protonen in den Kern stürzen