Chemie Klausur Q1

Durch Restgruppen (R)/ Seitenketten bestimmbar:

Unpolar:

• Besitzen lange Kohlenstoffketten => Elemente mit annähernd gleicher Elektronenaktivität

• In unpolaren Lösungsmitteln lösbar => hydrophobe

Polar:

• Besitzen funktionelle Gruppen in der Seitenkette => Ungleichgewicht der Elektronenaktivität

• In polaren lösungsmitteln lösbar => hydrophile

Positiv:

• Aminogrupoe (NH3) = positiv

Negativ:

• Carboxylgruppe (COO-) = negativ

• Primärstruktur

• Sekundärstruktur

• Tertiärsturktur

• Quartärstruktur

Gibt die aminosäuresequenz in einer Peptidkette an

→ Peptidbingung

Gibt die räumliche Struktur einzelner Abschnitte einer Peptidkette an (alpha-helix, beta-faltblatt)

→ Wasserstoffbrücken kräfte

Gibt die räumliche Struktur einer ganzen Peptidkette an

→ disulfidbrücken

→ wasserstoffbrücken-kräfte

→ van-der-waals-kräfte

→ ionenbindung

Komplex aus mehreren peptidketten

→ disulfidbrücken

→ wasserstoffbrücken-kräfte

→ van-der-waals-kräfte

→ ionenbindung

Thiolgruppen (SH) oxidieren zu S-S Bindung, Elektronenpaarbindung, S’s teilen sich ein elektonenpaar, Atombindung

Anziehende Wechselwirkungen eines gebundenen wasserstoffatoms in der Regel mit einem freien elektronenpaar eines Atoms (O) einer Atomgruppierung

Positiv geladene Kationen und negativ geladenen Anionen ziehen sich durch elektrostatische Anziehung gegenseitig an

Positive aminoniumion mit negativ carboxylion versch. As

Schwache Anziehungskräfte die zwischen nicht verbundenen Aromen oder molekülen wirken

Die antreffwahrscheinlichkeit der Elektronen in einem molekül oder Atom ist nicht konstant, sondern ändert sich ständig.

Dadurch kommt es zu lokalen Schwankungen der Ladungsdichte in der elektonenhülle

Die Folge ist, dass selbst ungeladene moleküle und Atome temporäre Dipole aufweisen

Definition:

Durch starke veränderung des pH-Werts, durch Schwermetall-ionen oder durch temperaturveränderung wird die räumliche Struktur des Proteins beeinflusst → räumliche Struktur wird dadurch zertört => denaturierung

Temperatur:

Wasserstoffbrückenkräfte und van-der-waals-kräfte werden Zerstört => bei zu hoher Temperatur (Abweichung vom Temperatur-Optimum)

pH-Wert:

Ionenbindung werden zertört => zu hohe Abweichung vom pH-Optimum

Ethanol:

Wasserstoffbrückenkräfte werden zertört

Schwermetalle:

Tertiärsturktur wird zertört