Säure-Base-Systeme

Basen sind Protonenakzeptoren

d.h. ein Stoff der Protonen aufnehmen kann und dabei in dessen korrespondierende Säure übergeht

Moleküle oder Ionen, die abhängig vom Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren können

das können auch mittlere Dissoziationsstufen von mehrwertigen Säuren/ Basen sein z.B. HSO4

Amphiprotische Lösungen besitzen außerdem die Fähigkeit zur Autoprotolyse

Elektronenpaarakzeptor

Ein Teilchen mit einer unvollständig besetzten äußeren Elektronenschale, das sich an das Elektronenpaar einer Base unter Bildung einer Kovalenten Bindung anöagern kann.

Bei einer Säure-Base-Reaktion findet ein Protonenübertragung von einer Säure auf eine Base statt

Elektronenpaardonator (Nucelophil)

d.h. ein Teilchen das ein freies Elektronenpaar besitzt, mit dem eine kovalente Bindung zu einem anderen Teilchen verknüpft werden kann.

Bildung einer kovalenten Bindungaus einer Säure (Elektrophil) und einer Base (Nucleophil), wobei das bindende Elektronenpaar stets von der Base stammt.

Säuren oder Basen können aus ungeladenen oder aus Ionen bestehen!

Danach wird unteiteilt in:

• Neutralsäuren - Ungeladene Säuren die ein Proton abgeben können

• Anionsäuren - negativ geladene Verbindungen die ein Proton abgeben können

• Kationsäuren - positiv geladene Verbindungen die ein Proton abgeben können

• Neutralbasen - ungeladene Moleküle die ein Proton aufnehmen können

• Anionbasen - negativ geladene Verbindungen die ein Proton aufnehmen können

• Kationbasen - positiv geladene verbindungen die ein Proton aufnehmen können

• Elektronegativität und Elementgröße haben einen Einfluss auf die Säurestärke

• Die Säurestärke nimmt innerhalb der Periode von links nach rechts zu

• Die Säurestärke nimmt innerhalb der Gruppen mit steigender Ordnungszahl ab (d.h. von oben nach unten) - der basische Charakter nimmt mit steigender Ordnungszahl zu

Oxasäuren: H-O-Z