E-Chemie

1. Überspannung

   • Konzentrationsüberspannung: Differenz zwischen Elektrodenpotential im stromlosen Zustand und der infolge der Verarmung im Strom durchflossenen Zustand an der Elektrode ausgebildeten Spannung

   • Reaktionsüberspannung: langsame vorgelagerte Reaktionen können zur Erniedrigung der Konzentration in der

     Elektrodenumgebung führen

   • Durchtrittsüberspannung: bei Beteiligung von Gasen an Elektrodenreaktionen: Stromfluss (Zersetzung der Lsg.) tritt erst auf, wenn angelegte Spannung den Betrag der Leerlaufspannung erheblich überschreitet

     Ursache: Hemmung der Durchtrittsreaktionen die Durchtrittsüberspannung hervorrufen

(Bei Thiosulfat andere Zahlen, aber gleiches Prinzip)

Falsch + falsch

Falsch + falsch

Richtig + richtig, aber Verknüpfung falsch weil Kalomel= Hg2Cl2

Richtig + richtig

Falsch + richtig

Richtig + richtig

Falsch + richtig (zum ersten Satz: setzt sich aus der Summe der Leitfähigkeiten zusammen und nicht aus der einer bestimmten Teilchenart)

Falsch + falsch

(zum ersten Satz: es ist möglich und zwar mit einer Indikatiorelektrode (ionensensitiv), einer Bezugselektrode und einem hochohmigen Widerstand

zum zweiten Satz: Ag-Elektrode ist eine Indikatiorelektrode und damit polarisierbar.

Bezugselektroden sind dagegen nicht polarisierbar und haben ein konstantes Potential.)

Der Potentialbildende Vorgang ist Hg2+ + 2e- -> Hg

1 mol/L

Alle

• Volta, Bivolta

• Ampero, Biampero

• Potentio

• Konduktometrie

• (Coulometrie)