الفصل السادس

التركيز المولاري: هو الذي يحول مول واحد من المذاب في لتر من المذيب يرمز له M

ا التركيز النورمالي: هو الذي يحول مكافئ غرامي واحد من المذاب في لتر من المذيب يرمز له N

ا الكتلة المكافئة: هي كتلة المادة التي تنتج او تستهلك مول واحد من المكون الفعال وهي كمية غير ثابتة

تتغير بتغير نوع التفاعل وحدتها g/eq.

دراسة تلوث الهواء :- من الضروري دراسة قياس1 كمية الهيدروكاربونات المختلفة واكاسيد النتروجين وغازمC.

1. الطب:- معرفة ما يحتويه دم الإنسان من كمية الكالسيوم المتأين ضرورية تشخيص الإصابة بمرض الغدة الدرقية.

2. مجال اغذية الانسان:- الربط بين محتوى النتروجين في أي منتج غذائي بمحتوى الغذاء في البروتين.

3. مجال الصناعة :- اجراء عمليات التحليل الكمي وبشكل دوري تمكننا من السيطرة على مواصفات الحديد المنتج من حيث القوة والصلابة ومقاومة التآكل.

1- التحليل الوصفي

2- التحليل الكمي

1. فصل الايونات عن بعضها.

2. الكشف عن وجود كل ايون من عدمه.

من خلال تحويلها بمساعدة مادة اخرى تدعى الكاشف بواسطة تفاعل كيميائي الى مركب

جديد ذو خواص معروفة مميزة.

لانه لا يترسب بشكل تام عند إضافة

HCI

ويتم ترسيبه بشكل تام عند اضافة

H25 إليه.

حسب الإضافة النظامية للعوامل المرسبة حسب التسلسل من المجموعة الأولى الى الرابعة ثم فصل ايونات كل مجموعة على شكل رواسب وتفصل عن محلول بقية الايونات بالترشيح

ايونات المجموعة الثانية

Sn+2

Pb+2

Cd+2

Cu+2

Hg+2

Sb+3

As +3

Bi+3

العامل المرسب لها H25 المحمض ب HCI المخفف بحيث تترسب على هيئة كبريتدات.

الجواب يتم اضافة ماء مغلي فيذوب راسب Pbcl2

فقط ولا يتأثر

راسب AgCl2 Hg2cl2

ويتم ازالة PbCl2

وفصله بعملية الترشيح.

ويتم الكشف عن وجود الرصاص بإضافة k2CrO4

يتكون راسب اصفر من PbCrO4

PbCl + K2Cr04 → PbCr04 + 2KCl

راسب اصفر اللون

يتبقى في المحلول |H92Cl2

يتفاعل مع المتبقي من الامونيا فيتحول الى مزيح

غير ذائب ذو لون اسود

H92Cl2 + 2NH3 → Hg(NH)2CL

ثم يضاف الماء الملكي لكي يتحول إلى ملح غير ذائب من HgCl

يضاف اليه SnCl2

يتحول إلى راسب ابيض ثم اسود تدريجياً

HgCl + SnCl2 → Hg + SnCl

راسب زنيق

طرائق التحليل الكلاسيكية وهي

1- طرائق التحليل الوزني

2- طرائق التحليل الحجمي

ب- التحليل الالي

هي طرائق تتضمن تحويل المواد المراد تقديرها الى عنصر او مركب نقي ومستقر ذات

صيغة قابل للوزن وبشكل دقيق

1- طرائق التطاير 2- طرائق الترسيب

3- طرائق الترسيب الكهربائي 4- طرق فيزيائية أخرى

هي الطريقة التي تعتمد بشكل مباشر على ازاحة المكون المتطاير بتحويله الى حالة غازية

او بخارية وبعدة وسائل منها :-

أ- عملية الحرق البسيط (التسخين بدرجات حرارة عالية مع الهواء).

ب- معاملة العينة مع كواشف كيميائية تحول جميع أجزاء العينة الى حالة متطايرة مع ترك المكون المراد تقديره بحالة غير متطايرة.

تعتص المادة المتطايرة في وسط مناسب ويتم إيجاد كتلتها مباشرة.

حساب كتلة الجزء المتطاير من العينة من النقص الحاصل في كتلة العينة قبل وبعد عملية

التطاير.

1. ان لا يؤثر على ذوبانية الراسب فقط يذوب الملوثات.

1. ان لا يكون مركبات متطايرة مع الراسب.

2. ان يكون سهل التطاير للتخلص منه لاحقاً.

1. يجب ان يكون الراسب المتكون غير ذائب بدرجة كافية علل لأجل عدم حصول خسارة

ملحوظة للمكون المراد تقديره عند جمعه بالترشيح.

1. يجب ان يتمتع الراسب بصفات فيزيائية مناسبة علل حتى تمكننا من فصله عن محلول الترسيب بشكل كمي ومن ثم غسله للتخلص من المكونات الذائبة.

2. يجب ان تكون هناك امكانية لتحويل الراسب الى مادة نقية وذات صيغة كيميائية معلومة

على حجم دقائق بلورات الراسب حيث كلما كانت كبيرة كانت عملية الترشيح سريعة وبسيطة اما اذا كانت الدقائق صغيرة يجب اختيار مرشحات ذات مسامات صغيرة جداً وايضاً دقائق الراسب ذات الحجم الكبير تكون اقل عرضة للتلوث.

1. طبيعة الراسب وتركيبه الكيميائي.

1. ذوبانية الراسب يجب أن تكون عالية.

2. درجة حرارة عالية.

3. اجراء عملية الترسيب في محاليل مخففة.

4. إضافة محلول العامل المرسب ببطئ وتحريك مستعر.

أ- يكون اقل عرضة للتلوث. ب- لا يمر من خلال ورق الترشيح. ج- لا يتأثر بعملية غسل الراسب.

لان ارتفاع درجة الحرارة يؤدي إلى ذوبانية معظم الرواسب في أثناء عملية الترسيب.

1. اذابة كتلة معينة مضبوطة من العينة بمذيب مناسب.

2. ترسيب المكون المراد تقديره من محلول العينة.

1. فصل وعزل الراسب من محلول الترسيب بواسطة الترشيح.

2. غسل الراسب.

3. تجفيف الراسب وتحويله الى صيغة وزنية.

4. وزن الراسب على هيئة صيغة وزنية.

هي النسبة بين الكتلة المولية للمكون المراد تقديره الى الكتلة المولية للصيغة الوزنية

بشرط ان تحتوي كلتا الصيغتين على نفس العدد من ذرات العنصر.

ان الخطوة النهائية بعد عملية التجفيف والحرق هي عملية وزن الراسب بشكل دقيق.

1. ان تكون ذات نقاوة عالية.

1. ان لا تتفاعل مع مكونات الهواء الجوي ولا تتأثر بالضوء.

2. ان يكون لها كتلة مكافئة عالية (لتقليل الخطأ اثناء عملية الوزن).

3. ان تكون قابلة للذوبان في الماء.

4. ان لا تكون سامة.

5. رخيصة الثمن ومتوفرة.

1. ان يكون التفاعل بسيط ويعبر عنه بمعادلة كيميائية موزونة.

1. ان يكون التفاعل باتجاه واحد غير انعكاسي.

2. ان يكون التفاعل سريع جداً.

3. توفير وسيلة لتعين نقطة نهاية التفاعل.

1. تفاعلات التعادل:- وهي تفاعلات الحوامض والقواعد ويتضمن هذا النوع تسحيح محلول قاعدة قوية مع محلول حامض قوي قياسي او بالعكس حيث يتحد

H

مع OH

NaOH + HCL → H2O لتكوين الماء

2. تفاعلات التأكسد والاختزال :- وهي التفاعلات التي يحدث فيها تغيير للأعداد التأكسدية للمواد المشتركة ويكون المحلول القياسي اما عاملاً مؤكسداً او عاملاً مختزلا

Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu

3. تفاعلات الترسيب:- يتضمن هذا النوع اتحاد الايونات عدا +H

-OH او

لتكوين رواسب بسيطة

Ag+ + Cl- - AgCl

4. تفاعلات تكوين المعقد:-يتضمن هذا النوع اتحاد الايونات عدا +H و-OH

لتكوين مركبات معقدة

Ag+ + 2CN- →Ag(CN)2

1- الدورق الحجمي

2- السحاحة

3- الماصة

بدلالة الاجزاء من المكون المراد قياسه في مائة جزء او الف او مليون جزء من النموذج

او بدلالة الكسر المولي للحجم.

ا. قياس كمية النموذج الذي هو قيد الدراسة.

٢. قياس كمية المكون الموجود بالنموذج.

١.النمذجة: الطريقة الصحيحة للحصول على نموذج غير متجانس.

٢.اعداد النموذج.

٣.قياس النموذج.

اذابة النموذج.

0. فصل المواد المتداخلة.

كتلة الحامض التي تحتوي مول واحد من ذرات الهيدروجين القابلة للإبدال

الكتلة المولية للحامض =الكتلة المكافئة للحامض/

عدد ذرات المتأين

الكتلة المكافئة للقاعدة:- كتلة القاعدة التي تحتوي مول واحد من مجاميع الهيدروكسيد القابلة للإبدال

الكتلة المولية للقاعدة

= الكتلة المكافئة للقاعدة/

عدد مجاميع الهيدروكس

هي الكتلة من المادة التي تحوي او تتفاعل مع مول واحد من ايون موجب احادي الشحنة يكافئ مول واحد من الهيدروجين

الكتلة المكافئة لتفاعلات الترسيب=الكتلة المولية للمادة/عدد الايونات الموجبة x تكافؤها

هي تلك الكتلة من الكاشف التي تتفاعل او تحتوي مول واحد من الهيدروجين او

8g

من الاوكسجين

٠= الكتلة المكافئة للعامل المؤكسد او المختزل

الكتلة المولية/عدد الالكترونات المفقودة او المكتسبة

تمثل كتلة المادة التي تهب او تكتسب مزدوج الكتروني

الكتلة المكافئة لتكوين معقد=الكتلة المولية/عدد المزدوجات الالكترونية الموهوبة او المكتسبة