الفصل السابع

هي ظاهرة التماثل بين المركبات العضوية في الصيغة الجزيئية

لكنها تختلف في الصيغة التركيبية وتختلف كذلك في الخواص الفيزيانية والكيميائية ودرجات الغليان والانصهار.

هي ذرة او مجموعة من الذرات او آصرة مزدوجة او ثلاثية ترتبط بذرة الكاربون في المركبات العضوية وتكسبها صفات فيزيائية او كيميائية تميزها عن غيرها من المركبات العضوية.

:-هي المركبات الناتجة من احلال ذرة هالوجين محل ذرة هيدروجين في الالكانات لذا تعد من مشتقات الالكانات قانونها العام CnH2n+1X

الصيغة العامة R - X المجموعة الفعالة

هاليد الكيل أولي:- هاليد ترتبط فيه ذرة هالوجين بذرة كاربون أولية

هاليد الكيل ثانوي: - هاليد ترتبط فيه ذرة هالوجين بذرة كاربون ثانوية

هاليد الكيل ثالثي:- هاليد ترتبط فيه ذرة هالوجين بذرة كاربون ثالثية

RH2CX

R2HCX

R3CX

الكحولات:-هي مركبات هيدروكاربونية تكون فيها مجموعة هيدروكسيل مرتبطة بذرة كاربون مشبعة المجموعة الفعالة OH

الصيغة العامة R 0H قانونها العام CnH2n+20

عند إضافة الكاشف غير المتناظر الى مركبات الآصرة المزدوجة غير المتناظرة فإن ايون الهيدروجين الموجب من الكاشف يهاجم ذرة الكاربون التي تحمل اكبر عدد من ذرات الهيدروجين لتكوين ايون كاربونيوم اكثر استقرار

الايون الموجب +H

يسحب من ذرة الكاربون الحاملة اقل عدد من ذرات الهيدروجين المجاورة لذرة الكاربون التي يسحب منها الديون السالب

هو كلوريد الزنك المذاب في حامضHCI

حيث يسلك Zncl2

كعامل مساعد ويستخدم للتمييز بين اصناف الكحولات حيث لا يتفاعل مع الاولية ويتفاعل بعد خمس دقائق مع الثانوية ومباشرة مع الثالثية.

مركبات عضوية تحتوي ذرة اوكسجين مرتبطة بمجموعتي الكيل وفيها ايثرات متناظرة اي مجموعتي الالكيل متشابهة وايثرات غير متناظرة

قانونها العام CnH2n+20

صيغتها العامة R - 0 - R

مجموعتها الفعالةC-0 - C

هو محلول هيدروكسيد الفضة الامونياكي يستخدم للكشف عن وجود الالديهايد حيث يختزل الفضة على شكل مرآة فضية تترسب على جدران انبوبة التفاعل ولا يتفاعل مع الكيتونات.

محلول قاعدي ازرق غامق يعتبر محلول لملح كبريتات النحاس

القاعدية يستخدم لأكسدة الالديهايد حيث يقوم باختزال ايونات النحاس

إلى اوكسيد النحاس الاحمر دلالة على وجود الالديهايد ولا يتفاعل مع الكيتونات.

مركبات عضوية قانونها العام CnH2n20

مجموعتها الفعالة COOH

والصيغة العامة RCOOH

1. مواد عضوية مشتقة من الحوامض الكاربوكسيلية حيث تشترك معه

   ءRCOOH

2. حيث ياتي R

   بدلH

   مجموعتهما الفعاله COOR

   والصيغة العامة RCOOH

   والقانون العام CnH2n2O

1. هي من مشتقات الامونيا حيث تحل مجموعة الكيل واحدة او اكثر محل ذرة هيدروجين الامونيا لذا تصنف الامينات حسب عدد مجاميع الالكيل

هي الكحولات التي تحتوي مجموعتي هيدروكسيل مثل الاثلين كلايكول

او ثلاثية الهيدروكسيل مثل الكلسيرو

.

بسبب فرق الكهروسلبية العالية لذرة الهالوجين نسبة إلى كهروسلبية ذرة الكاربون.

لان استقطاب الآصرة يكون كبيراً جداً في هاليدات الالكيل.

بسبب قطبية مجموعة الكاربونيل اي انها مركبات قطبية.

لوجود ذرة هيدروجين مرتبطة بمجموعة كاربونيل الالديهايد.

الجواب بسبب تكوين آصرتين هيدروجينيتين بين كل من جزيئات الحامض بسبب القطبية

العالية لجزيئات مجموعتي الكاربوكسيل والهيدروكسيل.

لازالة حامض HCI .

لانه يستخدم في تحضير الصابون (الصوبنة).

الجواب لان الناتج يكون عبارة عن مزيج من عدة امينات اولية وثانوية وثالثية يصعب فصلها عن بعضها.

لان الناتج يكون عبارة عن مزيج من عدة امينات اولية وثانوية وثالثية ولكن باستخدام زيادة من الامونيا يتم الحصول على الأمين الأولي كناتج رئيسي

بسبب وجود المزدوج الإلكتروني غير المشارك الذي يكون آصرة جديدة مع بروتون او حامض لويس.

والسبب حسب قاعدة ماركوفنيكوف (تكتب التعريف كامل)

والسبب حسب قاعدة ستيزف (تكتب التعريف كامل)

1- الفيزيائية

أ- تمتاز الكحولات ذات الكتل المولية الصغيرة بانها سوائل ذات سمية عديمة اللون

وذات رائحة مميزة.

ب-تكون درجة غليانها عائية علل (بسبب قابليتها على تكوين أواصر هيدروجينية في جزيئاته).

ج- تمتزج الكحولات من

C3-c1

بشكل تام مع الماء علل (بسبب قابلية جزيئاتها على

تكوين أواصر هيدروجينية مع الماء).

الفيزيائية

أ- ميثوكسي ميثان وميثوكسي ايثان غازات بدرجة حرارة الاعتيادية بينما معظم

الايثرات الأخرى سوائل متطايرة (لأنها تمتلك درجات غليان واطئة).

ب- قابلة للاشتعال وتكون عديمة اللون تمتاز بروائح مقبولة.

ج- تمتلك درجات غليان أوطأ من الكحولات المناظرة لها (بسبب عدم قدرتها على

تكوين أواصر هيدروجينية مع جزيئاتها).

د- قليلة الذوبان في الماء (بسبب عدم قابليتها على تكوين أواصر هيدروجينية مع

جزيئات الماء) عدا التي تمتلك مجاميع الكيل صغيرة تذوب في الماء

الفيزيائية

1. الحوامض ذات الكتل المولية الواطئة

   (أقل من C10)

   سوائل ذات رائحة حادة غير مقبولة.

2.  تزداد درجة غليانها بزيادة كتلتها المولية وهي أعلى من نظيرتها في الكحولات.

3. الحوامض ذات الكتل المولية الصغيرة جيدة الذوبان في الماء أما الأكبر فتقل قابلية ذوبانها.

• الفيزيائية

1. تظهر صفة قطبية في جزيئاتها وتقل بازدياد الجزء الهيدروكاربوني غير القطبي.

2. درجة غليانها واطئة (لأنه لا يمكنها أن تكون أواصر هيدروجينية بينها وبين جزيئاتها).

3. لا يمكنها أن تذوب في الماء (لا تكون أواصر هيدروجينية في الماء) تذوب بالمذيبات العضوية.

4. يمكن استخدامها كمذيب عضوي المواد عضوية أخرى.

1. تمتلك الأمينات ذات الكتل المولية الصغيرة رائحة مشابهة للأمونيا.

2. تكون إما غازات أو سوائل.

3. درجة غليانها اعلى من المركبات المقابلة لها (بسبب قطبيتها العالية).

4. تذوب في الماء الأنها تكون أواصر هيدروجينية في الماء).

5. تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين والايثر.

الاسترات

التحلل المائي للاستر في محلول حامضي

هو عكس تفاعل تحضير الاسترات من الكحولات والحوامض حيث يتضمن جزئ ماء بوجود عامل مساعد ('H) ليعطي كحول وماء.

بسبب فرق الكهروسلبية العالية لذرة الهالوجين نسبة إلى كهروسلبية ذرة الكاربون.

لان استقطاب الأصرة يكون كبيرا في هذه المركبات.