Mají s-1 prvky velké atomové polomery?
Jaké mají oxidační číslo?
Do jaké skupiny patří?
Kolik valencnich elektronů mají?
DIAGONÁLNÍ PODOBNOST
Lithium a Hořčík jsou si diagonálně podobní, mají podobné chemické vlastnosti. Mají:
podobnou elektronegativitu
podobné reakce - obě látky reaguji s vodou (lithium divoce ale hořčík pomaleji)
podobná iontova vazba
dělají podobné sloučeniny - kovové oxidy a hydroxidy
Jsou vodivé?
Výskyt Li
Ve formě kremičitanů, pouze vázané ve slouceninach
Výskyt Na
NaCl, halit, chilsky ledek, kremucitany, mořská a minerální voda
Výskyt K
Výroba KCl, draselny ledek, minerální a mořská voda
Výskyt Rb a Cs
Pomer e vzácné kovy, v maken množství doprovázejí alkalické ko y
Výskyt Fr
Výskyt jako produkt radioaktivního rozpadu aktinia, objeven až ve 20. stoleti
S-1 prvky jsou stribroleskle mekke kovy. Který kov z prvků je nejmekci?
Jsou také velmi lehké. Které znají prvků plavou na vodě?
Prvky jsou _______ reaktivní (reaktivní ve skupině směrem dolů ________)
OXIDACE
Na vzduchu se prvky snadno oxidují a pokrývají se vstrvickou svých oxidačnich produktů. Uchovávají se tak pod inertní rozpoustedlem, nejčastěji pod petrolejem.
S1 prvky jsou elektropozitivní, a tak ve slouceninach prevazne tvori iontove vazby. Znamená to, ze maji nízkou nebo vysokou elektronegativitu?
Mají silne redukční vlastnosti: redukují nekovy, polokovy i kovy z jejich sloučenin.
např.:
SiF4 + 4K —> Si + 4KF
Na Beketove řadě prvků se radi mezi neuslechtile kovy —> zasadite redukuji vodik (s vodou reaguji velmi bourlive a vytesnuji z ni vodik).
S vodíkem také tvoří iontove hydridy:
M = Li, Na, K, Rb, Cs
Hyddridy jsou krystalické pevné látky a prudce reaguji s vodou.
Rovnice hoření lithia, sodíku a draslíku.
za vzniku oxidu lithneho
za vzniku peroxidu sodného
za vzniku peroxid draselneho
Jednou ze společných vlastnosti s1 prvků je, ze tvoří barevně plameny. Jaké barvy vytvoří jednotlivé prvky?
Sodík - žlutá
Draslík - fialová
Lithium - červená
VÝROBA
Vyrábějí se elektrolyzou taveniny příslušné soli, vyučující se na katode.
ELEKTROLYZA NACL:
2NaCl —> 2 Na + Cl2
K (katoda - redukce): 2Na+ + 2e‐ —> 2Na
A (anoda- oxidace): 2Cl- - 2e- —> Cl2
Využití lithia
Jaderná technika (primes do specialnich skel a keramiky), výroba baterii a akumulatoru, slitiny na konstrukci družic a raket
Využití sodiku
Čistý a rozpálený sodík - chladící médium v jaderných reaktorech
Sodikove výbojky pouličního osvětlení
Také je to biogenni prvek (reguluje tlak uvnitř buněk, srdeční činnost…)
Využití drasliku
Biogrnni prvek, v těle se vyskytuje v podobě draselneho iontu, je důležitý pro správnou funkci membrán (sodno-draselne pumpy)
Využití rubidia a cesia
Při výrobě fotoclanku
Cesne atomov3 hodiny - ne podle nich regulovan čas umělých druzic
Sloučeniny sodiku:
Jaké jsou vlastnosti NaOh?
Je to bílá hygroskopicka látka, silná zásada, silne leptava látka, dobře rozpustná ve vodě - uvolňuje se teplo a roztok se zahriva.
Používá se při výrobě mýdla, k úpravě bavlny, laboratoře - sušidla.
Jake ma vlastnosti NaCl?
Je to hájit, sůl kamena, neboli kuchyňská sůl.
Získává se tebou nebo odpařování mořské vody.
Doporučená dávka NaCl je 3 - 7 g denně.
Využití:
Potravinářství, konzervarenstvi, chemicky průmysl.
Jake ma vlastnosti Na2CO3?
Je to uhličitan sodný, soda.
Je to bílý prášek a pouziva se k výrobě skla, mýdla, NaOH.
VÝROBA: Salvayova metoda:
NaCl + H2O + NH3 + CO2 —> NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 —> Na2CO3 + H2O + CO2
Jake ma vlastnosti NaHCO3?
= hydrogenuhlicitan sodný, jedla soda
Je nerozoustny ve vode, je součástí prášku do pečiva. Dále se pouziva v lékařství- neutralizace žaludeční stavy (pálení zahy).
Jake ma vlastnosti NaNO3?
= dusicitan sodný
Je to bezbarvý krystalické látka, velmi dobře se rozpouští ve vodě. Pouziva se k výrobě hnojiv (chilsky ledek).
Jake ma vlastnosti Na2SO4 × 10H2O?
= dekahydrat siranu sodného, Glauberova sůl
Pouziva se k výrobě papíru a textilu.
Sloučeniny drasliku:
Jake ma vlastnosti KOH?
Je to bezbarva hygroskopicka silne leptava látka. Je velmi dobře rozpustná ve vodě, při jeho rozpuštění se uvolňuje značně množství tepla a vznikly roztok se zářivá.
Pouziva se při výrobě mýdla a papíru.
Jake ma vlastnosti KCl?
Tvoří bílé krystalky.
Pouziva se při výrobě hnojiv.
Vyskyt: jako nerost sylvín
Jake ma vlastnosti K2CO3?
=potaš
Je to bílá látka rozpustná ve vodě.
Pouziva se při výrobě skla, mýdla a textilu.
Jake ma vlastnosti KNO3?
= draselny ledek
Pouziva se jako hnojivo.
Jake ma vlastnosti KI?
= jodid draselny
Poiziva se jako dezinfekce - tinktura laboratorní cinidlo (Lugoluv roztok = roztok jódu v hodíš draselnem)
Jake ma vlastnosti KCN?
= kyanid draselny
Je bílý krystalicky hygroskopicky a jedovatý. Smrtelná dávka je 0,25 g.
Jake ma vlastnosti KClO3?
=chlorecnan draselny
Je bílý, krystalicky, vysoce reaktivní, explozivni a jedovaty.
Pouziva se v pyrotechnice.
KYSLIKATE SLOUCENINY S1 PRVKŮ
oxidy - nemajk prakticky vyznam
peroxidy - (O2-) - maji oxidační vlastnosti (bělící ucinky)
= silne oxidační vlastnosti (bělící ucinky) jeho reakce s vodou:
hyperoxidy - (O2-) = barevné sloučeniny
Spalováním kovů na vzduchu vzniká hyperoxid draselnh KO2 (- žlutá pevná latka), hyperoxid rubidny RbO2 (-tmavohnedy), hyperoxid cesný CsO2
Last changeda month ago