Neutronen=Massenzahl-Ordnungszahl

🔑 Grundidee (sehr wichtig)

Es gibt drei Hauptarten:

• Van-der-Waals-Kräfte (London-Kräfte) → bei allen Teilchen, besonders wichtig bei unpolaren

• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen → bei polaren Molekülen

• Wasserstoffbrückenbindungen → besonders stark (bei H–F, H–O, H–N)

👉 Je stärker diese Kräfte, desto:

• höher der Siedepunkt

• höher der Schmelzpunkt

• größer die Verdampfungswärme

a) Neon vs. Xenon

👉 Beobachtung: Xenon hat höhere Verdampfungswärme

Warum?

• Beide sind Edelgase → nur Van-der-Waals-Kräfte

• Xenon hat mehr Elektronen → größere Elektronenwolke

• → leichter verformbar (polarisierbar)

• → stärkere Anziehungskräfte

✅ Ergebnis: Xenon hat stärkere Kräfte → mehr Energie nötig → höhere Verdampfungswärme

b) HF vs. HCl vs. HBr

👉 Beobachtung: HF hat viel höheren Siedepunkt

Warum?

• HF bildet Wasserstoffbrückenbindungen 💥 (sehr stark!)

• HCl & HBr haben nur:

  • Dipol-Dipol

  • Van-der-Waals

👉 Wasserstoffbrückenbindungen sind viel stärker

✅ Ergebnis: HF bleibt länger zusammen → höherer Siedepunkt

c) Cl₂ vs. I₂

👉 Beobachtung: I₂ hat höheren Schmelzpunkt

Warum?

• Beide sind unpolar → nur Van-der-Waals

• Iod (I₂) hat:

  • mehr Elektronen

  • größere Atome

→ stärkere Van-der-Waals-Kräfte

✅ Ergebnis: I₂ braucht mehr Energie zum Schmelzen → höherer Schmelzpunkt

d) CH₄ vs. CCl₄ vs. CBr₄

👉 Beobachtung:

• CH₄ → Gas

• CCl₄ → Flüssigkeit

• CBr₄ → Feststoff

Warum?

• Alle sind unpolar (symmetrisch → kein Dipol)

• Unterschied: Größe & Elektronenanzahl

Reihenfolge:

• CH₄ (klein, wenige Elektronen)

• CCl₄ (größer)

• CBr₄ (noch größer)

→ Van-der-Waals-Kräfte nehmen zu!

✅ Ergebnis:

• schwach → Gas

• mittel → Flüssigkeit

• stark → Feststoff

🧠 Merksatz

👉 Mehr Elektronen + größere Moleküle = stärkere Van-der-Waals-Kräfte

👉 Wasserstoffbrücken > Dipol-Dipol > Van-der-Waals