Chemie

• Oxidationszahlen (OZ): geben wirkliche / gedachte Ladung eines Teilchens an

• Oxidation: OZ wird größer

• Reduktion: OZ wird kleiner

• Wortgleichung -> Reaktionsgleichung mit Doppeltem Gleichungspfeil (Rückgängigkeit der Reaktion)

• OZ der Elemente / Moleküle Bestimmen, evtl. Ausgleichen

• Oxidations- und Reduktionspfeile Zeichnen

• Konjugiertes Redoxpaar aufschreiben (Die elemente, von welchen sich die OZ verändert - Jeweils Reduktion und Oxidation andgeben mit Elektronenanzahl

• Formel für Oxidation und Reduktion aufschreiben ( Nur für Die Elemente / Moleküle )

• Strich drunter -> Ionengleichung und Kürzen usw.

• (+Donator-Akzeptor-Prinzip erklären - je nach aufgabenstellung)

• Es ändern sich die Oxidationszahlen, somit findet eine Redoxreaktion statt (Rkt. mit Elektronenübergang)

• Das …Atom Wird Oxidiert und gibt dabei seine Elektronen AB. Es wird zum …-Ion -> Elektronendonator

• Das …-Ion nimmt diese Elektronen AUF und wird zu einem …Atom Reduziert -> Elektronenakzeptor

• Konj. Redoxpaar bestimmen mit Oxidationselektronen und Reduktionselektronen

• Beide Formeln aufstellen (Reduktion / Oxidation) - Platzlassen für Nächsten Schritt!

• Ladungsausgleich mit H₃O+ Ionen (Oxonium-Ionen)

• Stoffausgleich mit H₂O Molekülen

• Elektronenanzahl der Beiden Teilgleichungen Ausgleichen mit Multiplizieren

• Beide Formeln nochmal neu Aufschreiben, Strich drunter und Zusammenfassen

• Elemente haben immer +- 0

• Summe der OZ in einer Verbindung ist immer +-0

• Summe der OZ in einem Ion entspricht immer der Ladung des Ions

• Fluor: -1

• Metall: Positiv, abhängig von Wertigkeit

• Wasserstoff: +1

• Sauerstoff: -2

Antworten:

• HCL (1-)

• H₂S (2-)

• HNO₃ (1-)

• H₂SO₄ (2-)

• H₂SO₃ (2-)

• H₂CO₃ (2-)

• H₃PO₄ (3-)