Kapitel 3 periodiska systemet

Grupp 1 Alkalimetaller

Väte är en icke-metall, övriga i gruppen kallas alkalimetaller.

En valenselektron

EGENSKAPER:

*Brinner med karakteristisk färg

*Mjuka, går att skära i med kniv. Metallglans i snittytan.

Övergångsmetaller - Grupp 3 till 12

2 eller 3 valenselektroner

Speciellt för övergångsmetallerna är att egenskaperna ändras inte så mycket inom samma period (rad).

*Järngruppens metaller: järn, kobolt, nickel.

*Platinametallerna: rutenium, rodium, palladium, osmium, iridium och platina

*Myntmetaller: koppar, guld och silver

Grundämnen med atomnummer högre än 83 är instabila och ombildas till andra grundämnen via radioaktivt sönderfall.

Grupp 13 - borgruppen

3 valenselektroner

Bor är en halvmetall, resten i gruppen är metaller.

Grupp 14 - kolgruppen

4 valenselektroner, behöver ge 4 elektroner eller få 4 elektroner

Kol är en ickemetall

Kisel, germanium och ten är halvmetaller

Bly är en metall

Grupp 15 - kvävegruppen

5 valenselektroner

kväve och fosfor är ickemetaller

arsenik och antimon är halvmetaller

vismut är en metall

Grupp 16 - syregruppen

6 valenselektroner

Icke-metaller

Grupp 17 - halogenerna

7 valenselektroner

Reaktiva, tar lätt upp en elektron och förekommer därför bara i förenignar i naturen

Giftiga, angriper slemhinnor

Grupp 18 - ädelgaserna

Ädelgasstruktur - fyllt yttre skal

Mycket stabila och reagerar inte gärna med andra ämnen.

Luktlösa, färglösa gaser vid rumstemperatur

test