Kalorimetrie

Nein

• Bleibt die Temperatur eines Eis-Wasser-Gemischs während der gesamten Dauer des Schmelzens konstant.

• Bleibt die Temperatur eines Dampf-Wasser-Gemischs während der gesamten Dauer der Verdampfung konstant

Eine Wärmezufuhr

• Verursacht eine Temperaturerhöhung der Materie, wenn sie im selben Aggregatzustand bleibt.

• Verursacht keine Temperaturerhöhung der Materie während einer Änderung ihres Aggregatzustandes.

Ähnelt einer Thermoflasche;

besteht aus doppelwandigen Dewar-Glasgefäß,

Innenteile mit einer dünnen Silberschicht versehen sind.

die Reflexion der Infrarotstrahlen

die Isolation durch das Vakuum

Ein Kalorimeter ist ein Behälter (Dewar-Gefäß), der es ermöglicht seinen Inhalt thermisch von der Außenwelt abzuschließen

Sitzt in einm zylinderförmigen Kork Gefäss.

Im Deckle viele Löcher für

• Thermometer

• Wärmewiederstand

• Rührstäbchen.

Wass in Kalorimeter. Es wird die t°0 gemessen. Dann wird mit den Währmewiederständen die t° erhöht. Wir nehemn mehrer Messungen

Wir stellen fest, dass die Temperatur erhöhung dt° direckt proportional zur Erwährmungsdauer ist.

Da dQ mit der Erwährmungsdauer zunimmt, können wir sagen, dass die Temperaturzunaheme dt° proportional zur Wärmemenge dQ ist.

Q ist die Wärmemenge

Wir führen mehrer Messungen durch und erhöhen bei jedem Vesuch die Masse linear.

Wir erhitzen die verschiedenen Massen immer genau gleich

Wir stellen fest, dass die Temperaturzunahme

dt° umgekehrt proportional zur erwärmten Masse ist

Diese mal bleibt die Masse konsant aber wir verändern die Flüssigkeit?

Wir stellen fest, dass die Temperaturzunahme  von der Art des erwärmten Körpers abhängt.

C = speizifische Wärmekapazität

Q = Wärmeenergie (in Joule oder kcal)

Weil es kein Wasser gibt, welches Wärme aufnehmen und abgeben kann, um die Schwankungen zu kompensieren

Zwei gleich schwere Massen liefern die Energie. Die Massen lösen in einem Behälter eine Drehbewegung von Schaufeln aus, die Wasser bewegen. Ander Schaufeln stehen fest um das Wasser zu bremsen.

Das Wasser wird erwährmt. (Wir gemesen mit Thermometer)

Somit bestimmt man E (Energie) aber auch die Q

Die Größen E und  sind direkt proportional zueinander. Das Verhältnis  ist konstant und sein Wert beträgt 4186 J/kcal

Zwichen den 2 Stoffen ensteht ein Wärmeaustausch

Es gibt solange einen Wärmeaustausch bis es ein thermisches Gleichgewicht gibt.

Wir gehen davon aus, das die Stoffe keine Energie an die Umwelt abgeben!

Wenn solch ein Behälter eine Wärmemenge

dQ erhält, so variiert seine Temperatur um dt°, so dass:

K ist eine Konstante, die man Wärmekapizität des Behälters nennt.

Die Fusion ist der Übergang eines Körpers vom festen Zustand zum flüssigen Zustand durch Wärmezufuhr. Es gibt zwei Fusionsarten

Bestimmte Stoffe wie Fette, Butter, Eisen verlieren mit und mit ihrer Starrheit um flüssig zu werden und ihr verflüssigen steigt mit der Temperatur.

Die gelieferte Wärme dient dazu der Kohäsion entgegenzuwirken (die Bindungen zwischen den Molekülen zu schwächen oder zu brechen)

a)   Die Präsenz eines fremden Körpers.

Die Präsenz von Salz im Eis, senkt die Fusionstemperatur

Schlussfolgerung: die reinen und unreinen Körper haben nicht dieselbe Fusionstemperatur.

b)   Einfluss des Drucks auf die Fusionstemperatur

Schnee schmilzt unter Autoreifen und friert danach wieder

Eine Druckerhöhung fördert die Eisfusion, indem sie die Fusionstemperatur senkt

Die meisten Stoffe erhöhen ihr Volumen wenn sie schmelzen , außer Wasser (Anomalie des Wassers).

Dieselbe Wärmemenge Lf  musss man 1kg dieses Körpers entnehmen, um ihn am Erstarrungspunkt vom flüssigen Zustand in den festen Zustand zu bringen, ohne die Temperatur zu senken.

Die Vaporisation ist der Übergang eines Körpers vom flüssigen in den gasförmigen Zustand.

Es gibt 2 Vaporisationsarten:

·       Die Verdunstung

·       Das Sieden

Wenn ein Körper schnell vom Flüssigen in den Festen zustand, übergeht, bringt man die Flüssigkeit an die Siedetemperatur.

a)   Die Präsenz eines fremden Körpers

b) Einfluss des Drucks auf die Siedetemperatur

Fügt man einer Flüssigkeit einen fremden Körper hinzu, so ändert man seine Siedetemperatur.

Salz erhöht die Siedetemp. des Wassers, weil das Salz an sich erst höher siedet.

Erhöht man den Druck oberhalb der Flüssigkeit, so erhöht man seine Siedetemperatur.

In den hohen Bergen ermöglicht der geringe Luftdruck dem Wasser bei niedrigeren Temperaturen als bei 100°C zu kochen.

Dieselbe Wärmemenge Lv muss man 1kg dieser Substanz (am Kondensationspunkt) entnehmen, um ihn vom gasförmigen Zustand in den flüssigen Zustand zu bringen, ohne die Temperatur zu senken.

Wir betrachten einen Stoff mit einer Masse m und einer spezifischen Wärmekapazität c bei einer Anfangstemperatur t°0. Wenn dieser Körper Energie dQ enthält und wenn seine Endtemperatur grösser als die der Zustandsänderung des Stoffes ist, so muss die Rechnung angepasst werden, indem man sie in verschiedenen Etappen zerlegt