Redoxreaktionen

von Jerome P.

Redoxreaktionen

Redoxreaktionen sind Reaktionen bei denen Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) miteinander gekoppelt ablaufen.

↳ Reaktion mit Elektronenübergang

Bei der Oxidation wird die Oxidationszahl von Elementen durch Elektronenabgabe größer.

Bei der Reduktion wird die Oxidationszahl von Elementen durch Elektronenaufnahme kleiner.

Oxidationsmittel sind die Reaktionsteilnehmer, deren Oxidationszahl durch Elektronenaufnahme kleiner wird. →Elektronenakzeptor

Reduktionsmittel sind die Reaktionsteilnehmer, deren Oxidationszahl durch Elektroneabgabe größer wird. →Elektronendonator

An einer Redoxreaktion sind immer zwei „korrespondierende Redoxpaare” beteiligt.

Je unedler ein Metall ist, desto höher ist sein Bestreben in einer Redoxreaktion Elektronen abzugeben.

Je edler ein Metall ist, desto höher ist sein Bestreben während der Redoxreaktion Elektronen aufzunehmen.

Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen

Wasserstoff hat die OZ +1 (Außnahme Metallhydride -1)
Sauerstoff hat die OZ -2 (Außnahme Wasserstoffperoxid -1)
Elemente haben die OZ ±0
→ das gleiche gilt bei zweiatomigen Molekülen (H₂,O₂,F₂,…)
Metalle haben positive OZ
Bei Verbindungen ist die Summe der OZ aller Atome null.
Bei Ionen ist die Summe der OZ aller Atome gleich der Ionenladung

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