Wie bildet sich ein Dipol aus?
bei der Elektronennegativität zieht ein Atom ein Elektronenpaar an sich ran
Durch diesen Zug entsteht eine leichte Polarisation
ein Dipol bildet sich aus
Wie ist die Ladung im Molekül?
Dipol-Dipol-Wechselwirkung
Was passiert durch die unterschiedliche Ladung im Molekül?
die Nachbarmoleküle richten sich wie Magneten aufeinander aus
Verursacht eine Anziehung
Welche Auswirkungen hat die Anziehung der Moleküle?
hat Auswirkungen auf die physikalischen Eigenschaften eines Stoffes
Siedepunkt
Welche Moleküle haben einen Dipolcharakter?
asymmetrischer Aufbau
Differenz der Elektronennegativität größer als 0,5
Welchem Molekül liegt ein Tetraeder zugrunde?
Wenn ein Molekül in einem Tetraedar zugrunde liegt, was passiert mit den Ladungen?
Heben sich beim Kohlenstoffdioxismolekül die Ladungen gegenseitig auf?
Bei der Wasserstoffbrückenbindungen handelt es sich um welche Bundungen?
um eine besonders starke Form der Dipol-Dipol-Bindung
Warum handelt sich bei der Wasserstoffbrückenbindungen um eine besonders starke Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung?
Salze werden im Wasser hydratisiert & dadurch wir die Ionenbindung aufgelöst
Salze werden im Wasser hydratisiert?
Salze werden von einer Schicht aus Wassermolekülen überzögen
Woche Auswirkung hat die hydratisation von Salzen im Wasser?
die Ionenbindungen wird aufgelöst
Wie entstehen Van-der-Waals-Wechselwirkungen?
wenn 2 langkettige unpolare Moleküle aneinander reiben
durch die Reibung kommt es zu einer kurzen Polarisation & die Moleküle ziehen sich kurz an
Wie muss das Molekül aussehen, sodass die Wechselwirkung stärker eingreift?
je länger & unverzweigter ein Molekül ist, umso mehr greift diese Wechselwirkung
Nomenklatur
welches Element wird zuerst genannt?
Nomenklatur:
Was ist stärker als Wasserstoffbrückenbindungen?
Ionenbindungen
kovalente Bindungen
Wasserstoffbrückenbindungen
Van-der-Waals-Kräfte
Worauf einigen sich die Atome bei der Metallbindung?
Alle Atome geben ihre äußerste Schale auf & haben somit eine volle innere Schale
Metallbindung
Was passiert mit Elektronen, wenn die Atome ihre äußerste Schale aufgeben?
die Elektronen schwirren zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen
Wie werden die Elektronen bezeichnet, wenn sie zwischen den Atomrümpfen schwirren?
Elektronengas
Was bilden die Atomrümpfe?
ein Gitter
Eigenschaften Metallbindungen:
Duktil
Wärmeleitfähig
Elektrisch leitfähig
Metallischer Glanz
Duktil:
=schmiedbar
gut dehnfähig & eher weich
entsteht durch Anziehung des Elektronengases & der Atomrümpfe
Eigenschaften besonders bei hochreinen Metallen
Wärmeleitfähigkeit:
= Schwingung der Atome
bei Metallen können Atomrümpfe fast ungestört schwingen, leiten daher die Wärme gut
Je höher die Schwingung desto….
……wärmer
……mehr Elektronen werden beim Fließen gestört & somit sinkt die Leitfähigkeit
Elektrische Leitfähigkeit:
Elektronen können sich sehr frei bewegen
führt bei Metallen zu einer sehr hohen Leitfähigkeit
Je niedriger die Temperatur ist, desto……
….besser die Leitfähigkeit
Metallischer Glanz:
= die Glattheit der Oberfläche eines Metalls
Was sind Lagierungen?
Mischungen von mehreren Metallen
wie z.B. Zinn & Kupfer = Bronze
Es könne auch Nichtmetalle zugesetzt werden
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